山东省潍坊市第十三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市第十三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，2.24LHCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρg/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的质量为：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：=mol/L．故选B．2.能实现下列物质间直接转化的元素是（

）A．钠 B．铝 C．铁 D．铜参考答案：A3.下列物质的电子式书写正确的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

参考答案：C4.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略5.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A.该反应属于取代反应B.CH2Cl2不存在同分异构体C.二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成参考答案：C6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出参考答案：D略7.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、

D、E依次为（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C8.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯参考答案：A略9.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（

）A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60与12C60互为同位素 D.14C与12C、13C互为同位素参考答案：D【详解】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误；D.14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。故选D。

10.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能透过滤纸

B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体

D.是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B【分析】本质区别是分散质微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1－100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。12.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（

）

选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

参考答案：B【分析】用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。13.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.碳高温下与CO2反应是吸热反应参考答案：DA.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D.碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略15.要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是

A．使用浓硫酸

B．加热

C．使用小颗粒锌粒

D．加硫酸铜溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释,转移

④洗涤,再转移

⑤定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(填序号)（从下列规格中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B无影响

C偏小

D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，

还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的

，然后慢慢将

加入烧瓶，边加边振荡。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是

。（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用

溶液处理，再用

（填一种仪器名称）分离。（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是

，说明分子中含有的官能团是

，反应的化学方程式是：

参考答案：（1）防止液体暴沸（2）乙醇，浓硫酸（3）该反应是可逆反应（4）Na2CO3，分液漏斗

(5)有红色沉淀生成，醛基，18.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。参考答案：(1)负极

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为

Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O。

19.写出以下反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应：_______________（2）加热使NaHCO3分解：____________（3）Al与NaOH溶液反应：______________（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________参考答案：(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)4Fe(OH)2