山西省太原市第三十八中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省太原市第三十八中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③参考答案：C略2.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略3.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和8个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1参考答案：D略4.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略5.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略6.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B． 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C． 石英只能用于生产光导纤维D． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅．专题： 化学应用．分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：B．点评： 本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．7.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A．①③ B．①④ C．只有② D．③④参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：实验评价题．分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应；③乙醇和水都和钠发生反应；④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化；解答：解：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故③错误④加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故④正确；故选B．点评：本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等8.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为

，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2B.1mol尿黑酸最多能与4molH2反应C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3molH2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。答案选B。9.下列叙述正确的是(

)A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略10.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－参考答案：B略11.（2002·广东广西卷）11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（

）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB略12.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L参考答案：D略13.下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．14.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L参考答案：BD略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：（1）B的化学式

；H的电子式

。（2）电解A溶液的离子方程式为

。（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是

。（4）F与G反应的化学方程式为

。参考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）苍白色火焰，放出大量热（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(9分)氨基酸分子(

)中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的羧基(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐(

)。所以在氨基酸分

析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2缩合

(

)，然后再用碱液滴定法，测定

羧基含量。氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O)．

化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和lmolA与甲醛作用后的产物消耗1molNaOH。1molA与HNO2反应放出lmolN2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。（1）A的结构简式为（2）B的结构简式为（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：

参考答案：（共9分）

1molA与甲醛作用后的产物消耗1molNaOH，1molA与HNO2反应放出1molN2，说明A分子中有一个游离的—COOH和一个游离的—NH2。

B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸，说明—OH原来是一个—NH2，即A由甘氨酸和丙氨酸组成，由A的分子式可知，应有2分子丙氨酸。

（1）A．

（3分）

（2）B．

（3分）

（3）（3分）略18.如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转化率为

；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。ks5u参考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度(℃)500700900K1.001.472.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500℃

2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有___________。（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

参考答案：(1)2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1

(2)①K=c(CO)/c(CO2)

>

50%

0.2mol/(L.min)

②增加CO2的量、升高温度（填一种即可）

(3)CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+

1【分析】(1)由图示可以知道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；

(2)①化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；

令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据计算v(CO)；

②根据平衡移动原理进行分析解答；

(3)负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。【详解】(1)由图示可以知道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1，

因此，本题正确答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；

(2