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文档简介
2022年山西省忻州市原平白石中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是
()①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。A.①②③
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②③④⑤参考答案:B①称量药品时应遵循“左物右码”的原则,因游码质量总是加到右盘上,故题中操作实验少称了NaOH固体,所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热,若趁热在容量瓶中定容,恢复至室温时溶液体积将减小,NaOH溶液浓度将增大,滴定同体积的NaOH时,消耗V标增大,使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高,测定结果偏高。⑤V标偏高,测定结果偏高,故应选②④⑤组合。2.下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是
A.CO32-、H+、Na+、Cl-
B.Ag+、Cl-、K+、SO42-C.K+、OH-、NH4+、NO3-
D.Ca2+、Cl-、Na+、NO3-参考答案:D略3.下列有关水的电离的说法正确的是
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH-]增大参考答案:D4.有关洗涤剂的说法错误的是
A.洗涤剂分子结构通常均含亲水基和憎水基。如肥皂结构中-COONa为亲水基,肥皂结构中的烃基-R为憎水基,具有亲油性质。B.当洗衣粉溶于水后,亲水基团与水水相互吸引,而亲油基团则与油污相互吸引,从而将油污拉入水中,达到除去油污的目的。C
洗涤剂产生的泡沫越多,去污效果越好D
蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效参考答案:C5.为了避免造成水体富营养化,我国禁止生产和销售含(
)的洗衣粉。A.Ca
B.Cl
C.O
D.P参考答案:略6.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
(
)A.1种
B.5种
C.9种
D.12种参考答案:D略7.已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数为58%,则氢元素的质量分数为
(
)
A.6%
B.
12%
C.14%
D.
36%参考答案:A8.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是()A.CH3COONH4B.Cl2C.NH3D.N2H4(分子中各原子均达到稳定结构)参考答案:D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】先写出各分子的结构式,同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键.【解答】解:A、只要是分子,分子中的化学键只有共价键,醋酸铵是离子化合物,故A错误;B、单质分子Cl2中只存在Cl﹣Cl键,故B错误;C、氨气分子中只有氮原子和氢原子间的极性键,故C错误.D、N2H4的结构式为:,存在“N﹣N”非极性键和“N﹣H”极性键,故D正确.故选:D9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
△H<0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高参考答案:C略10.金属晶体能传热的原因A.因为金属晶体的紧密堆积
B.因为金属键是电子与电子之间的作用C.金属晶体中含自由移动的电子
D.金属晶体中的自由移动的阳离子参考答案:C11.下列对实验现象的解释与结论正确的是
(
)编号实验操作实验现象解释与结论A向蔗糖中加入浓硫酸变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42-C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性
参考答案:A略12.鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体,必须用到的试剂有A.KMnO4(H+)溶液
B.NaOH溶液
C.溴水
D.AgNO3溶液参考答案:AC略13.在2A+B
3C+4D(A、B、C、D均是气体)反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L?s)
B.υ(B)=0.3mol/(L?s)
C.υ(C)=0.8mol/(L?s)
D.υ(D)=1mol/(L?s)参考答案:B略14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15
参考答案:A略15.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中,其水溶液能使石蕊变红的有(
)A.5种
B.4种
C.3种
D.2种参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空:(1)A的相对分子质量:
。(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现分别增重5.4g和13.2g。
(2)A的分子式:
。(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)用结构简式表示A中含有的官能团:
。(4)A的核磁共振氢谱如下图:
(4)A中含有
种氢原子。(5)综上所述,A的结构简式
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为
mol/(L·min)。(2)在实验2,A的初始浓度C2=
mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3
V1(填>、=、<=,且C3
1.0mol/L(填>、=、<=)参考答案:⑴0.013
⑵1.0;催化剂
⑶>;>18.(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①
除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;②生成物中,A的电子式为__________________
,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。参考答案:(1)①O>N>C>K
②K2S电子式(略);
sp
③1:1(2)3d84s2;
4略19.(5分)试回答下列问题(温度均为25℃时):(1)将0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__
__0.2mol/LHB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(
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