北京怀柔县汤河口中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

北京怀柔县汤河口中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH参考答案：A2.对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的质量不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

3.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ参考答案：A略4.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1g，混合物中Na2CO3的质量分数为A.70％

B.58％

C.45％

D.42％参考答案：B5.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素参考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。故本题选C。6.

下列各组物质中，互为同分异构体的是A．白磷和红磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3参考答案：D略7.甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（

）A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙是地壳中含量最多的元素

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略9.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20。且Y2-和Z+的核外电子层结构相同。下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

参考答案：B略10.下列离子方程式中正确的是（

）A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B11.下列表达方式错误的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O参考答案：A12.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。13.下列物质中能导电的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A．14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是

（

）A.46gNO2和N2O4的混合物所含的原子数为3NA

B.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA

C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA参考答案：CD略15.不能与溴水发生反应的是

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？__________________________________________________________________________________。参考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A

E________(2)画出C原子的原子结构示意图

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________参考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O略18.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。常用是否发生

的方法。参考答案：略19.(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为

，所含的O原子数目之比为

，所含的原子总数目之比为

，所含的电子数目之比为

，质量比为

。(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，①

元素被氧化，

是氧化剂。②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为

g，生成标况下的二氧化硫气体

L。参考答案：(1)1:1

1:2

2:3

7:11

7:11(2)①铜元素，浓硫酸

②③117.6g

26.88L解析：本题考查了阿伏加德罗定律的应用及氧化还原反应的知识。(1)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，则两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1:1，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的O原子数目之比为1:2，一个一氧化碳分子中含原子总数目为2个，一个二氧化碳分子中含原子总数目为3个，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3，一个一氧化碳分子中含有14个电子，一个二氧化碳分子中含由22个电子，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的电子数目之比为14:22=7:11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则两瓶体积相等的CO和CO2的物质的量相同，则两瓶体积相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩尔质量之比，故CO和CO2的质量比为28:44=7:11。(2