江苏省盐城市职业高级中学高一化学模拟试题含解析

江苏省盐城市职业高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油参考答案：A【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选A．2.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略3.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－参考答案：C略4.2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A.质子数为31 B.中子数为68C.质量数为99 D.核外电子数为37参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。

5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略6.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16

B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12

D．它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略7.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重

B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解

D.钠的表面变暗参考答案：DA.浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B.澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C.氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选D。8.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18

C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D9.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。10.同周期元素的原子结构的相同之处是

A.核外电子数

B.电子层数

C.最外层电子数D.质量数参考答案：B略11.下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在参考答案：B【详解】A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物的碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙参考答案：C本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。13.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()参考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D项正确。14.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.3NO2+H2O=NO+2HNO3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2H2O=2H2↑+O2↑参考答案：AA、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑属于氧化还原反应，，但反应物水中H元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化进行判断即可解答。水既不是氧化剂又不是还原剂必须是做为反应物的水在反应过程中各元素化合价均无变化。15.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

A.一定含有NaHCO3

B.一定含有K2CO3

C.一定不含NaCl

D.一定含有NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反应中氧化剂是（填化学式）．（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL﹣1KSCN、氯水．实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．步骤2：

参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子．解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了﹣2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：1.12L；0.1mol18.请分析下表中1mol不同物质的质量和体积数据，试试看你能得到哪些结论？化学式相对原子（分子）质量质量体积0℃（即273K）101KPa20℃（即293K）101KPa0℃（即273K）202KPaFe5656g______7.2cm3______NaCl58.558.5g______27.0cm3______H2O1818g______18.0cm3______C2H5OH4646g______58.3cm3______H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.4L23.9L11.2L你得到的结论（和同学进行交流后再从不同角度完善自己的结论）：________________________________________________________________________。参考答案：1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量；在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上基本相等，而不同固体或液体的体积在数值上大不相同；当温度为0℃、压强为101kPa的条件下，1mol的不同气体的体积为22.4L；且其他条件不变时，气体的体积与压强成反比，与温度（单位：K）成正比，等等。19.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是