广东省梅州市丰良中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市丰良中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不正确的是A．零族元素的单质在常温下都是气体B．第ⅡA族元素都是金属元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态参考答案：C略2.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C3.下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO参考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是(

)①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略5.根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（

）

A.钠的密度比水小

B.钠的硬度小

C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质

D.钠的熔点低参考答案：B略6.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：①淀粉中含有少量纤维素杂质

②试管壁上沾有油污，没有进行清洗③银氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性。造成银镜反应失败的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C8.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略9.铊（81Tl）与铝同属第ⅢA族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是A．在化合物中铊显+3价

B．在第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C．氢氧化铊是两性化合物 D．铊可与稀硫酸发生置换反应参考答案：C10.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（

）A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中SO42－向d移动C.c为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B试题分析：A.根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项正确；B.电池工作时，d电极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而SO42-向c极移动，B项错误；C.根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；D.因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e－=Zn2＋,正极：2H＋+2e=H2,所以电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，D项正确；答案选B。11.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略12.下列反应中，属于取代反应的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略13.下列描述或应用中，正确的是（

）A常温常压下，28gN2和CO的混合气体体积约为22.4L

B

一个钠原子的质量约为gC任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D

CO2的摩尔质量为44g参考答案：B14.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：D【详解】A.石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B.石油分馏是物理变化，故B错误；C.煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。15.某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（

）

A．8

B．10

C．12

D．14参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

、

。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A．容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C．容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故①错误；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故②错误；③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故③正确；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故④错误；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故⑥正确，答案为③⑥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为__________________。②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。参考答案：(1)小于

(2)①0.25mol/(L·min)

②ad

(3)降低

①

(4)①正极

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②11.2【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；（2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；【详解】（1）合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ；（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案为：0.25mol/(L?min)；②a.N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；故答案选ad；（3）Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应①的能量变化；（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②原电池中正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaH