2022年河北省保定市高碑店范庄子乡中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年河北省保定市高碑店范庄子乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D2.为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2＞T1

B．两点的反应速率：a＞bC．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深参考答案：C略3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2参考答案：B分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键,Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。答案选B。4.下列有关化石燃料的说法正确的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略5.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3参考答案：C略6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．形成氢化物的沸点：T＞Z参考答案：BD略7.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是(

)①CaO+H2O＝Ca(OH)2

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑

④2CO+O2＝2CO2A.①②

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：B分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。8.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C略9.下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaHSO4溶液和KOH反应

D.氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。答案选C。10.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：DX的原子序数为35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A、14号、50号元素处于第ⅣA族，则图中X为第ⅤA族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，图中X处于第五周期第Ⅷ族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第ⅥB族，76号元素处于第六第Ⅷ族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第ⅦB族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合题意，故D正确；故选D。点睛：根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。11.下列物质属于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2与O3 D．11H2和21D2参考答案：B【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．12.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（

）ks5uA．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：C略13.能用来表示的化学反应是(

)

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略14.有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2参考答案：B15.同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应都放出气体，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比是（

）A.1︰1︰1

B.3︰6︰2

C.2︰3︰1

D.2︰1︰3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。（3）实验①和②的目的是______________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。（3）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe

在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条

（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓

1∶818.（15分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；（3）A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是

，判断依据为__________________