广西壮族自治区桂林市第十一中学高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市第十一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A.甲为K2SO4溶液

B.乙为KOH溶液

C.戊为FeCl3溶液

D.丁为NH4NO3溶液参考答案：C2.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略3.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是

选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

参考答案：B4.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（

）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1参考答案：B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液参考答案：D6.1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（

）A．a＝1，b＝1

B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝3

D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】

X（g）+aY（g）bZ（g）．

起始量（mol）

1

a

0

变化量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

平衡量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；

依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。7.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是：

A.

NH4+、Br-、CO32-

B.Na+、Br-、CO32-

C.Na+、I-、SO32-

D.NH4+、CO32-、I-参考答案：A略8.下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(

)A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。9.（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：CN和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。10.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A11.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。12.下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略15.．2006年10月8日，贵州省余庆县龙溪镇发生因为亚硝酸盐引起的食品中毒事件，17人被确定为亚硝酸盐中毒，其中一人死亡。卫生部的相关数据显示，亚硝酸盐已经成为导致化学性食物中毒的最主要原因之一。下列有关说法中不正确的是：（）A．亚硝酸钠在外观、滋味上与食盐相似是容易引起误食中毒的原因之一B．我国《食品添加剂使用卫生标准》规定任何食品中不得含有工业硝酸钠C．长时间加热沸腾的水中的硝酸盐浓度较大，饮用后在人体内被还原成亚硝酸后，会对人体造成危害D．可在腊肉、香肠等食品中加入少量的亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）．(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步发生反应的离子方程式为．（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．参考答案：1.MnSO42.否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物质的量为=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L．点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．(6分)下列叙述正确的是A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化C．CO2晶体的熔点、沸点都比SiO2的低D．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)

；(2)A、B、C为同一短周期金属元素。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根据上表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能(I2)B小于A的原因是

(用简要文字表达)；(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

(用简要文字表达)；(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

；②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。(2分，其他合理答案也给分)(3)sp3(2分)；H2O2分子与水分子间形成氢键(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略18.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝

；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量

d．CO的体积分数

（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1③HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)参考答案：(1)①-1160kJ/mol（2分）

(2)①0.012mol?L-1?min-1（2分，单位没写扣一分）

②bd（2分）③<（2分）

bc（2分）N2+6H++6e-=2NH3（2分）

(4)

②③（2分）(1)①若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，热化学方程式为：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用盖斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反应中质量减少3.2g即0.02mol,根据反应方程式则CO增加0.06mol，浓度增大0.06mol/L，该段时间内CO的平均反应速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的转化率和CO的产率说的都是正方向反应，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；b．若平衡正向移动混合气体的平均相对分子质量减