2022-2023学年湖南省永州市道县第五中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市道县第五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(

)A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，质子数=18-2=16，则Y为S，硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0可知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A.可燃性气体的验纯

B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前进行检漏

D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶参考答案：A【分析】根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。6.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案：B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选B。7.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（

）

A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2

B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略8.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：BA.N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。9.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：A略10.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

参考答案：C

略11.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(

)

操作现象结论A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不显红色，再滴加KMnO4溶液后变为红色原溶液中有Fe2＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：B【详解】A．KMnO4溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，选项A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，利用焰色反应检验K+时需通过蓝色钴玻璃观察火焰，选项C错误；D．氯水、臭氧等也有漂白性，能使品红褪色，故该气体也可能是氯气、臭氧等，选项D错误。答案选B。12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

参考答案：略13.下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（

）A．碳酸钠与稀硝酸反应

B．碳与浓硝酸反应C．铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略14.下列反应中属于氧化还原反应的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：D【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大15.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰

（B）饱和食盐水

（C）浓硫酸

（D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为_______色

参考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，

反应温度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）红

氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中的官能团

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：

，

（4）

在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的反应类型为：

。参考答案：略18.短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的化合物均有两种，其中E与C形成的化合物中的一种能使品红溶液褪色。则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中：①若甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是

。②若乙能发生银镜反应则乙的化学式或结构简式是

。③若丙分子中的B、A、C最简个数比为1:2:1且丙能与D发生反应，则丙的结构简式

④若丁标况下蒸汽密度为3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能发生水解反应则丁的结构简式为

。⑤若戊在同条件下密度为H2的22倍，4.4g该物质完全燃烧产物依次通过浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g则戊的结构简式为

。参考答案：①乙醇②葡萄糖或乙醛③乙酸④乙酸乙酯⑤乙醛略19.(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质______________；丙____