湖北省武汉市世纪中学高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市世纪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D.锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。2.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．CO2的电子式

B.N2的电子式C．乙烯的结构简式C2H4

D.–OH的电子式参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC.常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA参考答案：B【详解】A.氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；B.34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C.常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；D.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。5.某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是

A.HNO3为电解质溶液，

B.锌为原电池正极，

C.铁极质量不变，

D.铜为原电池正极。参考答案：D略6.(5分)用化学用语填空。⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是

；⑵硫离子的离子符号

；⑶氯离子的离子结构示意图

；

⑷H2SO3中硫元素的化合价为

；⑸硫酸铝的化学式

。参考答案：略7.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-参考答案：D略8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8参考答案：B解析11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。9.下列实验不能达到目的的是（）A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体 B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 C．装置内用于除去CO2气体中的HCl D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性参考答案：A解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确。

10.下列说法中，正确的是

A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高

B．硅石的主要成分是二氧化硅

C．多栽树可以防治酸雨

D．王水是浓硝酸和浓硫酸按体积比1：3混合的混合物参考答案：B11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．12.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：BA项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故选B。13.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．14.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（

）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④参考答案：C略15.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

（）A、X＞Z＞Y＞W

B、Z＞W＞X＞Y

C、Z＞X＞Y＞W

D、Z＞Y＞X＞W参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出

(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为

。

（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

。

（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应方程式

参考答案：略19.（1）在标准状况