2022年江西省赣州市正平中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年江西省赣州市正平中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相参考答案：B2.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A略3.下列叙述中，正确的是（）A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸与中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；D．饱和溶液的浓度与温度有关．解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正确；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸与100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素4..物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2参考答案：A5.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B[来源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取参考答案：C略6.

参考答案：B7.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是(

) A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜参考答案：D8.为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是

选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：A9.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1参考答案：D略10.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④参考答案：B略11.下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl参考答案：D略12.下列有关化学用语正确的是

（

） ①乙烯的最简式C2H4

②乙醛的结构简式CH3COH ③四氯化碳的电子式

④乙烷的结构式CH3CH3

A．全对

B．全错

C．①②

D．③④参考答案：B略13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B参考答案：B略14.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(

)A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．若有1molNO3-发生还原反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：B略15.体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率(α)大小关系正确的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________，理论上过滤得到晶体的质量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝________g，其中混有NaCl________g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水________g。(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是________________________________。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是__________________________________________________。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8gKCl的物质的量为0.4mol,34.0gNaNO3的物质的量为0.4mol，再加入70.0g蒸馏水，固体全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均为0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作Ⅰ析出的是NaCl晶体，100℃时NaCl的溶解度为39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸馏水(溶剂)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82gNaCl在10℃时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为xg，则有：＝，得x＝21.9，故在烧杯中至少应加入1.9g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为

kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：

。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：

。当有16gO2(g)生成时,该反应中放出的热量为：

kJ。参考答案：略18.已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是

、

；（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现

组峰；（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

；（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________________。参考答案：（1）碳碳双键、羟基

（2）6（3）ks5u

（4）

略19.(7分)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:

合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)写出流程中设备的名称:B,X。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是(填序号)。

①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业(4)工业上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。

(5)工业生产中常用氨—