2022-2023学年辽宁省葫芦岛市第七初级中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省葫芦岛市第七初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C参考答案：B2.下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A.可燃性气体的验纯

B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前进行检漏

D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶参考答案：A【分析】根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。3.下列仪器中一般不能用作反应容器的是

A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管参考答案：A略4.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C5.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略6.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④参考答案：C煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。

7.下列关于苯的叙述正确的是()A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D试题分析：A.苯为不饱和烃，A错误；B.苯分子中不含碳碳双键，不属于烯烃，B错误；C.苯与液溴反应生成溴苯，属于取代反应，C错误；D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，D正确。故答案D。8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L参考答案：B略9.下列属于吸热反应的是

A.、镁和稀盐酸

B、氢气在氧气中燃烧C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：C略10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（

）A、20mL3mol/L的X溶液

B、20mL2mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略11.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A.白、红、白

B.红、黑、白C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性；

(2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性；

(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。12.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑参考答案：D13.实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO参考答案：D略14.下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2? B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl?，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．故选C．15.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（

）A．C3H7Cl

B.C3H8

C.CH2Cl2

D.CH4O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

、

。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是

；装置中B瓶的作用是

。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是

；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入

（填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：

。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4

②12C和14C

③和

Br

④

⑤

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）

（1）互为同位素的是；

（2）互为同分异构体的是；

（3）互为同系物的是；

（4）同一种物质的是。参考答案：（8分）（1）②

（2）④

（3）⑥

（4）⑤略18.（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素名称：A

，C

；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是

（用化学式表示）。（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式

。（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。参考答案：（9分）（1）元素名称：A钠，C

硅；（2）H3PO4（3）（4）（5）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O略19.(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质______________；丙____________。（2）反应③离子方程式