安徽省淮南市刘集中学高一化学下学期期末试题含解析

安徽省淮南市刘集中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑参考答案：D略2.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略3.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3

B．Na2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C．FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3

D．AlCl3，NaCl，K2SO4，NaOH参考答案：AC略4.2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的A.胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液参考答案：A【Ks5u解析】常见的胶体有液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等，选A。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O参考答案：DA.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。6.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略8.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略9.下列反应中气体只作氧化剂的是（

）A.Cl2通入水中

B.Cl2通入FeCl2溶液中C.SO2通入氯水中

D.NO2通入水中参考答案：BA.Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B.Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C.SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D.NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。10.下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C．水的沸点低；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B．11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别

温度

时间/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20

min内，NO2的降解速率为0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10

min内，CH4的降解速率:①>②参考答案：A12.下列气体中，有颜色的是A.N2

B.Cl2

C.HCl

D.SO2参考答案：BA.N2是一种无色无味的气体，故A错误；B.Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；C.HCl是一种无色有刺激性气味的气体，故C错误；D.SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。13.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(

)

操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：BA．由于溶液是稀溶液，生成的一水合氨浓度小，不能放出氨气，因此不能据此说明溶液中不存在铵根，A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，C错误；D．能使品红褪色的气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气等，D错误，答案选B。14.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y是组成有机物的最基础的元素，Z的最外层电子数比次外层少2，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z的最外层电子数比次外层少2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。15.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：(10分)（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

(3分)（3）①

（4）B、C、D(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质）

选项待除杂物质选用试剂操作ASiO2（CaCO3）∕高温BCO（O2）Cu网加热CCO2（O2）Cu网加热DNa2CO3（NaHCO3）∕加热ECO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气FMg粉（SiO2）NaOH溶液过滤（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是：_______________________________________________

_。参考答案：（1）CDF（2）将褪色后的溶液加热，若溶液变红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红色，则通入的气体为Cl218.在一定条件下，R跟I－发生如下的离子反应：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则在R中R元素的化合价为________，R元素原子的最外层电子数是________。参考答案：__+5价______，__7___。略19.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：⑴写出元素符号A

，B

，C

，D

。⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式

，该分子空间构型为