江苏省泰州市兴化茅山镇中心中学高三化学月考试题含解析

江苏省泰州市兴化茅山镇中心中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸参考答案：B【知识点】Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氢气体后就可以产生Ag2S沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，错误；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；D、浓硝酸具有挥发性，在③中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与Na2SiO3反应得到的，错误。【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。2.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深参考答案：B3.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（

）A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略5.在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ参考答案：C略6.L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是A．其分子式为C9H11O4NB．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应参考答案：B7.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略8.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略9.下列判断中，正确的是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)参考答案：B略10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

参考答案：BA．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B．浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D．强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。

11.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等参考答案：C

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。12.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol参考答案：C13.将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（）①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．14.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略15.下列各组原子，彼此性质一定相似的是A．1s2与2s2的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是

、

。（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是。（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④；⑤

；⑥

；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.76÷4.00×100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140溶液

220溶液

320

420无

实验1、2研究的是______________对分解速率的影响。

实验2、3的目的是____________________________。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。

②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是______________。（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。①取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，\则反应的离子方程式为__________________________________________________。②通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_____________________。参考答案：(15分)（1）①温度

不同催化剂（）对分解的催化效果产生气泡的快慢

②滴加

（2）①

②

97.5%略18.(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为

，若有3molFeS2参加反应，转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为

（用离子方程表示）

（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式

。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为

。参考答案：略19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（2）基态砷原子的最外层电子排布式为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3﹣互为等电子体的分子的化学式

（任写一种即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？

（填“是”或“否”）（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为g?cm﹣3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm（用含c的式子表示）．

参考答案：（1）正四面体；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．分析：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构