常见酸及酸的化学性质

常见酸及酸的化学性质常见酸及酸的化学性质/NUMPAGES15常见酸及酸的化学性质常见酸及酸的化学性质第十单元常见的酸和碱一、学习目标1.知道指示剂的作用2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。知识点一：石蕊、酚酞的变色【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性二、自主探究：【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。【观察】完成下表：盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？【阅读】盐酸和硫酸的用途。【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表:实验现象=1\*GB3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字=2\*GB3②用火柴棒蘸少量浓硫酸=3\*GB3③将浓硫酸滴在一小块布上稀释：将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳板书】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

氯化氢盐酸区别

联系

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味

打开瓶盖现象原因

敞口久置质量及P%

用途3.浓硫酸的特性：=1\*GB2⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）=2\*GB2⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。=3\*GB2⑶强烈的。=4\*GB2⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。【练一练】:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸2.下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌abD．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈ab3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品4.如图该装置被誉为“万用瓶”。=1\*GB2⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。=2\*GB2⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。①如进，出，实现向下排空气法收集气体；②如进，出，实现向上排空气法收集气体；www.③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。知识点三：常见的酸的化学性质1、【自学】课本，完成下表：=1\*GB2⑴填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸=2\*GB2⑵回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。4.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价___价。溶液为___色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格学生分组完成=3\*GB2⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸=4\*GB2⑷教师演示氧化铜加入稀硫酸现象反应方程式。【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、___,溶液为__色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，反应后溶液呈___色。3.上述反应的生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳—板书】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸+金属氧化物→（）+（）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸+（碳酸）盐→（）+（）CaCO3+HCl=；Na2CO3+HCl=【知识拓展】CO32-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有生成,再将生成的气体通入，则证明该溶液含有CO32-。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结】常见的酸名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3三、测评训练【基础练习】1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.下列物质能一性将稀盐酸、石灰水、水三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀硫酸D．硝酸钡4、下列说法正确的是（）A．某无色溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液一定是酸。B、稀盐酸可做某些物质的干燥剂。C、稀释浓硫酸时可将水加入浓硫酸中，并放出大量热D、在盐酸溶液中加入石蕊试液一定会变红色。5.有两瓶无色溶液，可能是盐酸与氢氧化钠溶液，你能用哪些方法进行鉴别？（说出操作、现象、结论）【能力提升】6．（1）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。7.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液=1\*GB2⑴Cu粉（Fe）________=2\*GB2⑵CaCl2（CaCO3粉末）________=3\*GB2⑶CO（CO2）________=4\*GB2⑷O2（H2O蒸气）______=5\*GB2⑸KNO3溶液（K2CO3）________7.阅读下列材料并回答问题：材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。=1\*GB2⑴在10℃时，醋酸的状态是 ；=2\*GB2⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？=3\*GB2⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为：。【中考直通车】8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（)A．K2SO4（Na2CO3）稀硫酸B．NaCl(Na2CO3)稀盐酸C．Fe(Fe2O3)稀硫酸D．Zn(Cu)稀盐酸9.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A、生成气体的质量B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量10.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：=1\*GB2⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③________________________________。=2\*GB2⑵产生上述现象③的原因是：①_；②_______________________________。=3\*GB2⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式【拓展训练】.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种