强酸（碱）的滴定

无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱滴定类型及指示剂的选择强酸（碱）的滴定酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定H++OH–=H2O其滴定常数Kt为酸碱滴定法：以质子转移反应为基础的滴定方法

滴定过程可分为四个阶段：滴定开始前滴定开始至化学计量点前化学计量点时化学计量点后强酸（碱）的滴定酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定

以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl

为例NaOHmlT%剩余HClml过量NaOHpH[H+]计算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30

sp:[H+]=[OH-]=10-720.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定加入NaOH的比例（%）加入NaOH的体积（mL）溶液中[H+]或[OH−]（mol·L−1）溶液pH00[H+]=1.00×10−11.0090.018.00[H+]=5.26×10−32.2899.019.80[H+]=5.03×10−43.3099.919.98[H+]=5.00×10−54.30100.020.00[H+]=1.00×10−77.00100.120.02[OH−]=5.00×10−59.70101.020.20[OH−]=4.98×10−410.70110.022.00[OH−]=4.76×10−311.68200.040.00[OH−]=3.33×10−212.52滴定突跃酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定强碱滴定强酸曲线

0.1000mol/LNaOH↓0.1000mol/LHClpH1210864200100200%滴定百分数,T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃9.88.03.1*6.2*4.4PPMRMOPP9.1MR5.1MO3.4

0.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1HCl的滴定曲线酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定开始滴定到加入化学计量点所需99.9%NaOH阶段，曲线比较平坦。在化学计量点±0.1%附近，曲线变陡。在化学计量点附近（±0.1%）由于一滴碱（或酸）的加入而引起pH突变，称为滴定突跃。强碱滴定强酸的滴定曲线特点酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定滴定突跃所在的pH，称为滴定突跃范围。化学计量点后继续滴加NaOH，曲线形状再趋于平坦。强碱滴定强酸的滴定曲线特点酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定

不同浓度NaOH滴定HCl滴定曲线比较一般滴定液的浓度控制在0.1～0.5mol·L−1

酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定用0.1000mol/LHCl滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH强酸滴定强碱如果用HCl滴定NaOH，滴定曲线形状相似，但溶液pH变化方向相反。不同浓度NaOH滴定相同浓度HCl，所得滴定曲线不同，浓度越大，滴定突跃范围越大。强碱滴定强酸的滴定曲线特点酸碱滴定原理-强酸（碱）的滴定酸碱指示剂变色范围全部或部分落入滴定突跃范围之内。指示剂变色点尽可能靠近化学计量点。强