鲁科版-物质结构与性质-化学键与分子间作用力-第3节离子键、配位键与金属键（省一等奖）

第三节《离子键、配位键与金属键》学案学习目标1．认识离子键的本质、特征。2．能说明简单配合物的成键情况。3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。学习重点难点离子键、配位键、金属键的实质。 自主学习（一）离子键1．概念：。2．实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。因此，离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。3．成键微粒：。4．形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。5．特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。常见的离子化合物有。7．离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。（二）配位键1．对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。能否共用电子而形成化学键？2．配位键概念：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键。3．没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。接受孤对电子的微粒含有，是用B表示。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体，表示：AB4．形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。【思考】配位键与共价键的相同之处 ，不同处 。5．配位化合物（1）含有的化合物称为配合物。（2）配合物的组成①中心原子：通常是，例如：。②配位体：提供的分子和离子例如：。eq\o\ac(○,3)配位原子：配位体中原子，例如：。eq\o\ac(○,4)配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目。④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。6．解释并说明对应物质向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象。向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象。（三）金属键1．概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。2．实质：。3．构成微粒：。4．成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属。5．存在：。6．金属键与金属性质：（1）金属导电性的解释在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流，所以金属容易导电。（2）金属导热性的解释自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。（3）金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对，但不会改变原来的，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。（4）金属光泽的解释可见光照射到金属表面上时，_____________能够吸收___________的光并很快放出，使得金属不透明并具有___________。7．影响金属键强弱的因素：（1）金属价电子数越多，金属键越强．（2）金属阳离子半径越大，金属键越弱。【自主阅读】金属能带理论。（四）三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质成键条件特征存在当堂检测1．关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl4．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF5．下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫6．下列属于配位化合物的是（）A．NH4ClB．Na2CO3．10H2OC．CuSO4．5H2OD．Co（NH3）6Cl37．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤8．下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是。9．写出下列配位化合物名称：（1）[Cu(NH3)4]Cl2________________（2）Na[Al(OH)4]_____________（3）Na3[AlF6]____________________（4）K3[Fe(SCN)6]____________10．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子11．下列物质中属于离子化合物的是（）A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH312．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④

参考答案（一）离子键1．阴阳离子通过静电作用形成的化学键2．静电引力斥力引力和斥力能量静电作用排斥吸引3．活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）4．电负性差值电子得失1．75．没有没有尽可能多6．强碱绝大多数盐活泼金属氧化物7．小多三、自主学习1．1s2．孤对电子3．孤对空轨道4．孤对电子空轨道均通过共用电子成键配位键的共用电子由一方提供5．（1）配位键（2）①含有空轨道的离子或过渡金属原子Al3+Cu2+Ag+②含有孤对电子CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－提供孤对电子NH3中N原子H2O中O原子③配位体中心原子微粒④配位离子6．先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH溶液先形成蓝色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液（三）1．自由电子金属阳离子强2．电性作用3．金属阳离子和自由电子4．方向饱和自由电子5．固体金属和合金6．（1）定向（2）高低（3）滑动排列方式金属（4）自由电子所有频率金属光泽7．非极性键极性键配位键本质阴阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子对重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间的电性作用成