人教版-必修二-第五章 化工生产中的重要非金属元素-第一节 硫及其化合物 一等奖

《硫及其化合物》同步练习酸雨是环境污染的一种方式，酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施？写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。(素养角度——证据推理与模型认知)提示：增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2。(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，如何可以粗略判断烟气脱硫效率。(素养角度——科学探究与创新意识)提示：二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。(3)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。已知浆液中CaSO3能充分与硫酸反应，请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：(素养角度——科学探究与创新意识)[实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]实验步骤实验操作①取一定量石灰石烟气脱硫后的物质②③提示：要测定CaSO4和CaSO3的混合物中亚硫酸钙含量，可以用稀硫酸与混合物中亚硫酸钙反应，将生产的二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液)，记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，据此计算出二氧化硫的物质的量，进而计算亚硫酸钙的质量和百分含量，所以测定亚硫酸钙百分含量的方案为加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液)，记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果。1.(双选)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 ()A.分离器中的物质分离操作为蒸馏B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI【解析】选A、C。I2和SO2反应生成H2SO4和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利用沸点不同进行蒸馏分离，A正确；膜反应器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI的平衡转化率，B错误；反应器中，I2和SO2反应生成H2SO4和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，在膜分离器中发生反应：2HII2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为2HII2+H2，将两个方程式相加得2.(2020·湖北名校联考)已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g·L-1(1)气体Y的化学式为________。

(2)实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为

_______________________。

(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为

__________________(不考虑空气的影响)。(4)Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是____________________________________________________________。

【解析】(1)气体Y是一种纯净物，标准状况下密度为1.518g·L-1，则Y的摩尔质量为1.518g·L-1×22.4L·mol-1=34g·mol-1，根据元素守恒，推出Y为H2S；(2)由以上分析可知，气体Y为H2S，以及生成气体Y的条件，推出固体X中含有S2-，即固体X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则固体X中含有Na2SO4，Na2SO3受热分解生成Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；(3)固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有S单质生成，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O；(4)Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，答案：(