固液界面吸附实验报告

姓名： 学号： 活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附一、实验目的1、了解固体吸附剂在溶液重点吸附特点。2、 通过测定活性炭在醋酸溶液中的吸附，验证弗劳因特立希（Freundlich）吸附等温式。3、 作出在水溶液中用活性炭吸附醋酸的吸附等温式，求等温式中的经验常数。二、实验原理固液界面吸附分为分子吸附和离子吸附。分子吸附就是非电解质及弱电解质中的吸附；而离子吸附是指强电介质溶液中的吸附。通常，把被吸附的物质称为吸附质，把具有吸附作用的物质称为吸附剂。充当吸附剂的物质一般都是多孔性的，也就是具有较大的比表面吉布斯函数。本实验采用活性炭作为吸附剂，在一定温度下，根据弗劳因特立希（Freundlich）吸附等温式，研究活性炭在中等醋酸溶液中的吸附情况：x二kex式中m为吸附剂的质量（g）；x为吸附平衡时，吸附质被吸附的物质的量（mol）；—为m平衡吸附量（molgi）；c为吸附平衡时吸附质在溶液中的浓度（mol・L-i）；k和n是与吸附质、吸附剂及温度有关的常数。对上式两边取对数：lg二丄lgc+lgkmnx以lg—对lgc作图，得到一条直线，根据直线斜率和截距，就可以求出n和k。m【实验试剂和仪器】三、 实验仪器试剂：振荡器1台；磨口具塞锥形瓶6个；锥形瓶6个；长颈漏斗6个；电子天平1台（0.01）移液管1支（25mL）；移液管2支（10mL）；移液管1支（5mL）；酸式滴定管1支；碱式滴定管1支；粉末活性炭；0.4mol・L-1HAc溶液；0.1000mol・L-1NaOH标准溶液；定性滤纸若干；四、 实验步骤1取6个干洁的具塞锥形瓶并编号，用电子天平准确称量2.0g活性炭分别倒入锥形瓶。然后按表1-1分别用酸式滴定管和碱式滴定管加入0.4mol・L-1HAc和蒸馏水，并立即用塞子盖上，置于25r恒温振荡器中振荡1小时。2滤去活性炭，用锥形瓶接收滤液。如果锥形瓶内有水，可用初滤液10mL分两次洗涤弃去。3按下表要求，从相应锥形瓶中用移液管取规定体积的样液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol・L-1的标准NaOH滴定两次，碱量平均值记录在表中。五、实验数据及其结果1、 将实验数据记录在下表中。2、计算吸附前醋酸的初始浓度c0和吸附平衡时的浓度c。并根据下面公式计算平衡x吸附量一:mV(c0-c)X丄m1000式中V(mL)为被吸附溶液的总体积。序号0.4mol・L-i序号0.4mol・L-iHAc(mL)蒸馏水(mL)HAc初始C0(mL)活性炭量m(g)平衡取样量V(mL)NaOH消耗量(mL)HAc平衡C工(moLg-i)mIgc1 2 3 4 5 680.00 40.00 20.00 12.00 6.00 3.000.00 40.00 60.00 68.00 74.00 77.000.4382 0.2191 0.1096 0.0657 0.0351 0.01752.00 2.00 2.002.00 2.00 2.005.00 10.00 10.00 25.00 25.00 25.0020.56 16.58 8.01 12.70 6.73 3.5050.39 0.16 0.08 0.05 0.03 0.010.0042 0.0051 0.0028 0.0015 0.0008 0.0004Ig_xm-0.41 -0.81 -1.12 -1.32 -1.60 -1.88-2.37 -2.29 -2.56 -2.84 -3.10 -3.45x3、以lg 对lgc作图，根据直线斜率和截距求出n和k。mlg-~lgcm由直线的斜率可知：1/n=0.7939所以n=1lgk=-1.8239k=0.0150六、实