高二化学练习化学能与电能的转化第1课时基础达标_第1页
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高化习学电的第课时础标1.2化学能与电能的化1课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列关于原电池的述中，正确的是（）A.原电池能将化学能变为电能B.原电池负极发生的极反应是还原反应C.原电池在工作时其极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能两种不同的金属构成答案：2.下列各图表示的装，能构成原电池的是（）解析中极相同无电解质溶液未形成闭合电路。答案：3.铁棒与石墨棒用导连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象)A.铁棒附近产生OH-B.棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.墨棒上放出答案：4.用锌片、铜片和硝银组成的原电池，正极上发生的电极反应是)1页

A.2H++2e-====H2B.Zn-2e-====Zn2+C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Ag++e-====Ag解析：正极发生得电的反应：。答案：5.用于人造地球卫星一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判断氧化银是(A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化解析：Ag2O在反应过中得到电子，被还原，是正极。答案：6.铜制品上的铝质铆，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（）A.形成原电池时铝作极形成原池时铜作负极C.形成原电池时，电由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化解析：铝比铜活泼，钉作负极，电子由铝流向铜。答案：7.把三块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若、相时a为极b、相连时c不易被2页

腐蚀。则三种金属的动性由强到弱的顺序为（）A.a＞b＞B.a＞＞C.c＞＞aD.b＞＞解析：活泼金属作负，易反应而被腐蚀，易得活泼性顺序是：＞b＞c。答案：8.普通干电池两极材是锌和石墨棒，两极间为NH4Cl、ZnCl2糊状物下列说法错误的是（）A.干电池中锌作负极石墨棒作正极B.负极发生还原反应Zn-2e-====Zn2+C.MnO2的作用是把正附近生成的氢气氧化成水免氢气泡出现D.干电池工作时，由学能转变为电能解析：负极发生氧化应。答案：9.下列叙述正确的是）A.构成原电池正极和极的材料必须是两种金属B.由、Zn电极CuSO4液组成的原电池中，Cu是负极C.马口铁（镀锡铁）损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时若有锌溶解，电路中就有mol电子通过解析：两种活动性不的金属与电解质溶液能够组成原电3页

池，但不能因此说构原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电液构成原电池。原电池中，活泼金属中的电子流向不泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜原电池工作，锌失电子作负极，电极反应为Zn-2e-Zn2+，molZn去2电子，则0.2molZn（质量为13）被解时电

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