高中阶段常见元素的化合价

--中学阶常见元素化价表注：本表不列出稀有气体、金属的0价非常见价态等。元素

常见化合

例子

该化合价的性

元素及单的其他性质【主要离】

质氢H+1（要）

在大多数化合物中，如

●有三种同位素：

H、

H(或【H】

HClONaHCONH等在活泼金属氢化物中及

有强还原性可

D)H(或T)●质有还原性可密度最小的气体●无色无味【H

】

其衍生物如NaHKH、放、KBH等出H锂Li【Li】

锂化合物如LiCl、焰色为深红色LiO等

银白色的活泼金属，可以和水反熔点比水高，密度很小同位素

Li用在核反应堆内吸收中使用于电池内在空气中燃烧生成LiO●还原剂钠【】

钠化合物如Na等

焰色为黄色

银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油●熔点比水低，密度、硬度小和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成O●强还原剂钾K

钾化合物如KClKNO

焰色为紫（混银白色活泼金属，可以和【K】

等

有Na时会为黄

水反应，比钠更剧烈，保存色透过蓝色钴在煤油熔点比水低、密铷Rb

到紫色）铷、铯化合物如RbCl、浅

度度小强还原剂在空气中燃生KO和KO钾钠合金用作核反应堆的冷却剂铷是银白色金属，铯是略铯

【Rb

】

CsCl等

紫色铯的焰色带金黄色光泽的金属熔点【Cs】

为天蓝色

低，和水极其猛烈地反●铯可以在空气中自强还原剂镁Mg【Mg】

镁化合物如MgCl、MgSO等

银白色活泼金属，和沸水略有反在空气中燃烧生成有MgN生●能在等大多数气体中燃和酸剧烈反应强还原剂军事上用作照明弹

--钙【】

钙化物如CaCl、焰色为砖红色、等

精品文库银白色活泼金属，和水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂锶

锶、钡化合物如SrCl、

深

银白色活泼金属，可以和钡Ba

【Sr

】

BaSO等

红色钡的焰色水反密度比水大强还【Ba】

为黄绿色原●可以在空气中燃烧有毒硼+3【BO铝Al

】

大多数硼化合物如HBO、B等大多数铝化合物如

银白色活泼金属，在空气【Al】

AlO、等

中生成致密的氧化膜阻止【AlO根)

-

】(偏铝酸

进一步氧两性金属，可以和强酸、强碱反在浓硫酸、浓硝酸中钝高温下有强还原性铝热反应的原料铊Tl【Tl】【Tl】

亚铊化合物如TlCl三价铊化合物如TlO等

剧毒剧毒强氧化性

较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物剧毒镓铟In碳C

【Ga、In】【】【HCO】等

大多数镓、铟化合物中等、CS等

有还原性

●镓的熔点低于体温有多种同素异形体，如金刚石石墨等高温下有还原性可以还原金属氧化物、CO等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白同位其他

金属碳化物中碳显负价

合

素

用于考古（如CaC等物一般不讨论碳的化合价

物有还原性硅Si

硅酸盐如酸、

半导体材料用作电脑芯【

】

SiF、氟硅酸盐等

片可以和碱反应放出氢气锗Ge锡Sn

【Si】

SiHCl3某些硅化物如MgSi出自燃性的硅烷等GeO等四价锡化合物如SnO、强

●半导体材料熔点较低，常用来制备合【】

等如SnCl、

碱有还原性溶于

金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金锡等欢迎下载

2

---精品文库---【

】

等

过量强碱铅Pb+4【】（主要）【】氮N+5【NO】

四价铅化合物如COO)、PbO等；O含有+2和+4价的铅。二价铅化合物如PbO、等硝酸及硝酸盐(如KNO)、NO等NO、O等硝硝(如

有强氧化性酸氧化性易歧化子

铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到质软的金属有●熔点较低，常用来制合可以防护放射线在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜无色无味的气体，不支持燃化学性质稳定高温或放电时和O反应产生NO●H高温高压在有催化剂的条件下化合成●游离态氮转化为化合态氮【NO

-

】

)、NO等

有致癌性

的过固氮●作冷

NO等NO等氨气、铵盐（NHCl溶于酸；铵

却、防腐、保护气体【NH

】

氮化如NMgN

生【N

】

等）

成活泼金其他【N】磷P（主要）

水反应放出，生成碱叠氮化物(如等)磷酸及其盐（如H、无显著氧化性

●有红磷白磷()黑磷等【

】

K

多种同素异形易燃，在【

】

等OPClPOCl

空气中燃烧生成白【HPO】等

等

磷易自燃，剧毒，可溶于【PO

】等

HPO、PCl等次磷酸(H)及其盐

有强还原性

CS白磷烧伤应用硫酸铜溶液处用过白磷的仪器应灼烧红磷受热升华，白【】

磷化物(如KP等)

磷熔化和氧化剂混合易爆砷【AsO

】等

砷酸及其盐、

●有灰色类金属砷（灰砷【AsO】等其他

亚砷酸及其盐、砷化物(AsHKAs化等)产生HAs等

黄砷黑砷等多种同素异形体可大多数含砷化合物有剧毒用作半导体欢迎下载

3

-精品文库-锑Sb【

-

】

HSbF、SbCl、锑氟熔点低，有多种同素异形【

-

】等

酸盐等

子

体，但只有灰锑最稳定用有极强的酸性

作合金、半导体有毒【Sb

】

O、等【Sb】

锑化物等

和水反应铋+5【BiO

-

】

BiF、NaBiO等

强氧化性

低熔常用来制作合金【Bi】氧O【O】【OH】【……】【O】】【O其他

Bi(NO)、BiO等氧化物如SO等氧化物如KOH等；大多数含氧酸及其盐如、BaSO等；……过氧化物如H等等二基盐（OF、OPtF、）等超氧化物(如KO)、臭氧

最常见价态最常见的价态出氧气有极强氧化性；受热分解强氧化性超氧

●燃烧有蓝色火焰无色无味的气体，供给呼吸，助最常见的同素异形体是臭()，有鱼腥臭味和很强的氧化性常温下能将银、硫化铅等物质氧化)易被催化分解，受热易分解在氧气中高压放电能产生臭液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状固体绝大多数元素都存在氧的化合物接近100%的纯氧能使人的呼吸停止【O

-

】

化物(如CsO)（此

化物臭氧化物【O

-

】等

处价）等

出氧气硫S【】

HSO硫酸盐过

黄色固体，可燃，在空气【O【O

】】等

硫酸盐、焦硫酸盐、等

中燃烧产生淡蓝色火焰在纯氧中则为蓝紫色火焰熔【SO】等

、亚硫酸盐等等硫化(如K2SH2S活化

点低和碱金属反应爆炸，研磨即可反能和一些不活泼金属如Hg反应●溶于二硫化碳或碱金属硫【

】

Cu、HgS等、硫取代氧的化合物等

产生某些金则

化物溶液硫的分子式为硫有多种同分异构体●硫、碳、硝酸钾用一定的工很稳定还原性

艺混合可以制成黑火药其他

多硫化物(NaNaS【

】等

等)、SCl等硒Se【

】

SeO、硒酸盐等

强氧化剂；浓、●灰色或红色固体点低，【】

SeO、亚硒酸盐等

溶解金有毒

受热易挥发有多种同素异形体在空气中燃烧有蓝色火焰欢迎下载

4

--------精品文库--------【Se

】

硒化物等

生HSe碲【TeO】等【】

TeO碲酸盐等TeO亚碲酸盐等

熔点低的银灰色或深灰色固体在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳能薄膜电池的【【Te】

】

二卤化碲四卤碲酸等碲化物等

生

主要原料有●和硒一样，摄入非微量的化合物会让H

人体散发恶臭其他【Te】Te)Te)等【】等

n=4~8，颜色随离子而异氟F

氟化物（如、、

物

极毒的淡黄绿色气体，有【F

-

】

NHNHHF、KHF、有毒直接接触芥末气味化学性质极其活【】【SiF】等

、XeF等氟代含氧酸盐、含氟有机物等

灼伤

泼无正只有少数元素不能和氟直接化用于制造含氟高分子材料制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯Cl【ClO】【ClO】【ClO】

高氯酸氯酸盐ClO等氯酸、氯酸盐等ClO等亚氯酸、亚氯酸盐等

强氧化剂强氧化剂

剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味化学性质十分活泼化合价多、氧化物不稳有漂白性易液化可溶于水用于有机合成，是重要的化工原料【ClO

】

次氯酸、次氯酸盐ClO

强氧化剂溴Br

等氯化物等【Cl等+4、见氯Cl”(溴碘+1有氧

●深红色液、-1BrX、IX等)碘I、见氯Cl”（次碘酸及其

化性强

体挥发刺激性气味，化学性质活溶于水、乙醇、四氯化碳、苯用于消毒深紫色固体，有毒，易升其他【I】等钛Ti【Ti】【TiO】欢迎下载

盐常温不存在）碘溶于碘化物溶液中产生:I+I＝I钛酸盐、、四价钛化合物

的还原性使淀粉变蓝有较强的还原性

华，有刺激性气受热升华用于消●溶于水化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等银白色金属，有很强的抗腐蚀能力常温下化学性质5

--【Ti】【Ti】

三价钛化合物二价钛化合物

应放出氢气

精品文库稳定高温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成TiO和TiN●制作合金、用作添加剂及颜料(TiO)钒V+5【VO

-

】

钒酸盐钒酸盐、

●银灰色金属腐蚀用作【VO

】

VFVOCl等

催化剂有丰富的价态，各【VO】【V】】【V铬Cr【CrO】【】

VClVO等V、VBr等VO、VCl等、、（BaCrO、KCrO、

性为

价态有不同的颜色银白色金属，十分坚硬●有丰富的价态化合物颜色（此价态常见）

NaCrO等

重铬酸根碱性多样用于制备强度大的合重(chóng)铬酸盐条件下逆转换。金，或用于金属防在硝KCr(NH)Cr等）

氧化剂。致癌。酸中钝化【Cr(O)

】

K)

红褐色

、KCrF等+3【Cr

CrO

-

】盐如主要为绿色(此价态常见)、NHCr(SO)、次铬酸盐等【Cr

】

亚铬盐(如CrCl等)

和水反应放等。

出H钨W（常见）

钨酸盐、仲钨酸盐

可以在纯氧中燃烧发出白【WO

】等

(HWO

)钨酸盐、

光熔点很高的钢灰色至银

WCl、等WO等

白色金属质地坚硬密用于灯丝、合金等锰+7

高锰酸及其盐（如有强氧化性不活泼金属，活泼性在铝和【】

KMnO等Mn

稳定。紫色

锌之间带有红色光泽的银【

】

锰酸盐

白色金属潮湿处易被氧化●用于制备合金【】

锰(V)盐等MnFMn

应产生

锰盐（如MnSOMnCl等Mn(OH)

铁+6【】欢迎下载

高铁盐（如K等）

强氧化性不稳银白色具有磁性的金属，6

+2

FeO、Fe[Fe(CN)]

精品文库定在酸中分解熔点很常用来制作合金在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生四氧化三铁和【

】

铁盐（如等）等

有氧化性水溶

水蒸汽高温反应产生四氧液为黄色

化三铁和氢和非氧化性【

】

亚铁盐（如FeCl等有还原性易被FeO、FeS等氧化水溶液为

酸、碘、硫反应生成二价铁●和Cl、Br反应生成三价浅绿色

铁在硝酸、浓硫酸中钝化钴Co+5

Fe(NO)SO高钴酸盐(如K)(水合)

有磁性的高熔点银白色金属钴和酸、氯气反应只生成二价常用来制作合金

三价钴化合O、有强氧化性能

●

Co用放射医学亚硝酸钴钠等Co氧水】（常见）【Co镍Ni（常见）

中含+2和+3价的钴二价钴化合物KNiF三价镍化合物（如Ni等）二价镍化合物

等在溶液中不稳定水溶液为红色不稳定三价钴绿

有磁性的高熔点的银色金属常用作催化250℃催化苯和氢气加成为环己烷常用作合金Ni用作金属探伤●*Fe、Co、Ni的【Ni

】

色

二价离子还原性依次减弱、稳定性依次增强三价离子稳定性依次减弱氧化性依次增强钯Pd+2（见）

Pd(CH、

就

●银白色金属，室温时大【】

PdO等

可被H还气压下能吸收800倍本身体原积的氢溶于硝酸，高温下和氟、氯反常用作催化剂锇OsOsO等

强氧化剂OsO

常温常压下密度最大的元

OsO、等

可溶于CCl素银白色金属粉末状锇溶于水有臭味在室温易被氧化成OsO，块状锇在670K才能被氧化铱Ir+6

IrF

强氧化剂

银白色金属，化学性质稳

IrF、IrO、KIrO

强氧化剂

定有不同颜色的盐类放射性的铱可用于金属探伤欢迎下载

7

--------铂+6(极强的氧化剂氧化O)

精品文库银白色金属，化学性质很稳定用于制造催化剂和高【PtCl】铜Cu主要)

PbO、HPtClPbO铜盐(等、

蓝色

级化学器皿质地软、熔点高的紫红色【Cu

】

Cu(OH)等

金属化学性质较稳定，但【】

亚铜化合(CuCl、

在酸中歧化

能被氯气、氧气、硝酸氧化银Ag主要)

等)大多数银化合物（Ag、沉淀Br银白色金属，化学性质稳【Ag】金Au+3【Au】等【Au】【】等锌Zn【Zn】

等）多数金化合物如AuO、HAuCl等亚金化合物，如AuCl等锌化合物(ZnCl等)

IS等强

定易被硫、硫化氢腐蚀●熔点高金黄色、化学性质稳定的贵金属，熔点多摄氏度，比铜、铁金的纳米粉末为紫不溶于硝酸，但溶于王水被氟气、氯气和氰化物侵蚀银青色的活泼金属，熔点【

】

碱溶液

低在空气中可以燃烧常】镉Cd+2(见)【Cd汞Hg+2（常见）

镉化合物(CdCl等)大(如

加入Hg可转化

用作合金银灰色金属，熔点低，有毒且可致用于电池及电子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用来制作合金银白色液态的剧毒金属，【Hg】

)、HgO等)

为Hg

，加入

会挥发可以溶解大多数金（常见）【Hg】

亚汞化合物(HgCl等)

碱沉淀出易歧化成和

属溶解碱金属时放出大量热汞合金叫做汞齐补牙时牙齿填充物的合金中的重要元和稀有气体产生包合（相互作用而非化学反应）绝大多数有机汞极毒无机汞大多数也有剧毒汞和硫、卤素常温下可以反应，汞溶于硝用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为还原剂镧La+3(见)【La】欢迎下载

绝大多数镧化合物，如La（可参入玻璃）

加