河南殊丘县一中高二化学第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1O-16一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2、以下表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的选项是（）A.HCO-+--2-+HO332232--D.HCO-+2-C.HCO+HOHCO+OH3+HO=HO+CO32232333、以下事实不可以说明HNO是弱电解质的是（）．．2常温下NaNO2溶液的pH大于70.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH＞3HNO2和NaCl不可以发生反响常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混淆后，溶液的pH小于73321.8×10－54、常温下，CHCOOH和NH·HO的电离常数均为。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混淆液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混淆液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系以下图。以下说法不正确的选项是()A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间－＋)＞c(NH）B.B点溶液中：c(CH3COO)＞c(Na已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大5、在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。以下表达正确的选项是（）A.a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）同样温度下，电离常数K(HX)：d＞a溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD.lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），1则c(X-)/c(Y-)增大6、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，以下说法正确的选项是（）常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混淆后溶液呈碱性B.用同样浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为33的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混淆后的溶液中：--)=c(HCOOH)+c(H+c(HCOO)+c(OH)-1-1(pH<7)：c(CH3COOH)>D.0.2mol·LCH3COONa与0.1mol·L盐酸等体积混淆后的溶液中c(Cl--+)＞c(CH3COO)＞c(H)7、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。以下说法正确的选项是（）A.点①所示溶液中：++-c(Na)+c(H)＜C(CH3COOH)+c(OHB.点②所示溶液中：+3-3c(Na)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)C.点③所示溶液中：+-c(H)=c(CH3COOH)+c(OHD.点④所示溶液中：-+)=c(CH3-32c(OH)-2c(HCOO)+3c(CHCOOH)8、以下实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B222溶液加热蒸干由MgCl溶液制备无水MgCl将MgClC除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、清洗、干燥D比较水与乙醇中氢的开朗性分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9、物质的量浓度同样的以下溶液中①342443444⑥(NH4)2CO②(NH)SO③NHHCO④NHHSO⑤NHCl＋由小到大的摆列次序正确的选项是（）324NH·HO；c(NH)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①10、以下说法中正确的选项是（）A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，察看到黑色积淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力必定越弱C.同样温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过度AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)同样Ksp的大小与离子浓度没关，只与难溶电解质的性质和温度相关11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的选项是（）①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减少Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反响与该电池反响同样为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生复原反响A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤212、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”拥有启动快、能量密度高、效率高等长处，其电-2-+5H2O,以下说法不正确的选项是（）池总反响为:CH3OCH3+3O2+4OH=2CO3电池正极可用多孔碳资料制成B.电池负极发生的反响为:CHOCH-12e-2-+3323C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D.电池工作时，-OH向电池负极迁徙13、在必定温度下的定容容器中，当以下哪些项不再发生变化时，表示反响A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到均衡状态（）①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B的物质的量浓度④混淆气体的总物质的量⑤混淆气体的均匀相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混淆气体的总质量⑧混淆气体的整体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤D.①③④⑤⑧14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反响：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋向切合右以下图关系：以下说法正确的选项是（）A.E点的v(逆)大于F点的v(正)B.若在F点时给容器加压，达新均衡时C的浓度将增大C.若给容器加热，该反响的均衡常数K将增大D.恒温恒容下达均衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转变率不发生改变22H＝akJ·mol-1；2C(s)2ΔH15、已知C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)＋O(g)＝2CO(g)＝-220kJ·mol-1，H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为（）A.＋350B.＋130C.-332D.-11816、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，以下剖析正确的选项是（）A．b电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反响D．电子由b电极经溶液流向a电极二．填空题（此题包含5个小题，共52分）17、（8分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写以下空白：（1）用标准NaOH溶液滴准时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。3（2）某学生的操作步骤以下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调理液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下边，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的次序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断抵达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)-1＝_______mol·L。（4）因为错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立刻取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立刻装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡II．25℃时，若体积为V、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V、pH＝b的某一元强碱溶液ab混淆，恰巧中和。请回答：①若a＋b＝12，则Va:Vb＝________。②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。18、（13分）我国是世界上最大的钨储蓄国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采纳高温复原WO3法制取金属钨。回答以下问题：1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反响生成积淀，灼烧积淀即可获得WO3，上述两步反响的化学方程式为_________________、__________________。（2）T℃时，WO经以下的四步反响生成W。每一步反响的焓变和均衡常数以下：3WO(s)+0.1H2(g)WO(s)+0.1HO(g)△HK132.921WO(s)+0.18H(g)WO(s)+0.18HO(g)△HK22.922.7222WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)△H3K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△H=_________，K=__________。（3）T1℃时，将必定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反响：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混淆气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T1℃时，H2的均衡转变率a=_________%，反响均衡常数K=__________。②若在4min时降低并保持温度为T2℃，则该反响的△H_______0，若在8min时减小容器容积，则______1.3。(填“>”“<”或“=”)419、（10分）I．活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100nm之间，是一种面向21世纪的新式高功能精美无机产品，表现出很多特别的性质。某研究因此粗氧化锌（含少许CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采纳湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：已知：①pH=5.4时，KMnO的复原产物为MnO。②该实验条件下氢氧化物积淀的pH以下表：42Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始积淀的pH7.52.25.26.48.6积淀完整的pH9.03.26.78.010.1依据以上信息，回答以下问题：1）工艺过程中各步骤均用到的分别方法是_______________________________。2）“废渣1”的主要成分是_______________________________________。3）“反响器2”中两个氧化复原反响的离子方程式为_______________________。4）“反响器3”中加入锌粉的作用是________________________________。（5）“反响器4”获得的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。II．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是+--+2--1的H2A=H+HA；HAH+A。若向0.1mol·LH2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的次序为______20、（11分）化学学科中的均衡理论主要包含：化学均衡、电离均衡、水解均衡和溶解均衡四种，且均切合勒夏特列原理．请回答以下问题：1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原由是_____________________。（用离子方程式表示）（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH等于________。（3）已知在H2S溶液中存在以下均衡：H2S﹣+HS+H。①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离均衡向________挪动，（填“左”或“右”）c（H+）________。（填“增大”、“减小”或“不变”）②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离均衡向________挪动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向此中分别加入适当的Zn粒，反响过程中两溶液的pH变化以下图．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________m2。（选填“＜”、“=”、“＞”）5（5）难溶电解质水溶液中存在溶解均衡，42+·L﹣1某MgSO溶液里c（Mg）=0.002mol，假如生成Mg（OH）2积淀，应调整溶液pH，使之大于________。（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）（6）已知碳酸钙的Ksp=3.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混淆，若Na2CO3溶液的浓度为4×10﹣4﹣1CaCl2溶液最小浓度为﹣1mol·L，则生成积淀所需mol·L21、（10分）乙醇是生活中常有的物质，用途宽泛，其合成方法和性质也拥有研究价值。直接乙醇燃料电池（DEFC）拥有好多长处，惹起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。熔融盐乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池碱性乙醇燃料电池1）三种乙醇燃料电池中正极反响物均为____________。2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反响式为______________________，使用空气取代氧气，电池工作过程中碱性会不停降落，其原由是____