2019版化学人教版必修2训练第二章第一节化学能与热能Word版含解析

第二章化学反响与能量第一节化学能与热能课时过关·能力提高基础稳固1以下对于化学反响与能量的说法正确的选项是()化合反响必定是放热反响形成化学键时要汲取能量化学反响中既有物质变化又有能量变化答案:D分析:化合反响不必定是放热反响,比如C+O2CO2是放热反响,而C+CO22CO是吸热反应;形成化学键时要放出能量;反响物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反响表现为吸热或放热。2以下相关能量转变的说法错误的选项是()煤焚烧时化学能主要转变为热能化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D.植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程答案:C分析:动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变为热能的过程,C项错误。3以下变化过程属于吸热反响的是()金属钠与水的反响氢气焚烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混淆答案:D分析:开朗金属与水(或酸)的反响、焚烧反响均为放热反响;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响为吸热反响,D项正确。4相关能源的以下说法不正确的选项是()煤、石油、天然气均为化石能源化石能源是非可重生能源氢能、核能均是无污染的高效能源答案:D分析:煤、石油、天然气均为非可重生的化石能源。氢能是可重生能源

,由

H2O的分解制取大批H2;氢能是一种环保能源,其焚烧的独一产物是氢能又是一种高效能源。核能也是一种高效能源

H2O,对环境无污染,但可能带来污染

;从单位质量产生的能量来看,因核反响堆的残渣中含有大

,量的放射性物质。5(2018

山东学考

)以下反响过程中能量变化的趋向与图示一致的是

(

)A.C+CO2

2COB.CaCO3

CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3D.Ba(OH)

2·8H2O+2NH4Cl

BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:C分析:由图像可知,反响物的能量高于生成物的能量,为放出能量的反响。

A、B、D

三项中的反应均为汲取能量的反响,错误;C项中反响为放出能量的反响,正确。6以下对化学反响的认识错误的选项是

(

)A.会惹起化学键的变化B.会产生新的物质C.必定惹起物质状态的变化D.必定陪伴着能量的变化答案:C分析:化学反响的实质是旧键断裂、新键形成,进而生成新的物质

,同时陪伴着能量变化

,表现为吸热反响或放热反响,不必定惹起物质状态变化。7肼(H2NNH

2)是一种高能燃料

,相关化学反响的能量变化以下图

,已知断裂

1mol

化学键所需的能量

(kJ):N≡N

键为

942、O

O键为

500、N—N

键为

154,则断裂

1molN—H

键所需的能量(kJ)是(

)答案:B分析:利用图示可知1mol肼和氧气变为原子时断键需要的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N键、4个N—H键、1个OO键,所以1×154kJ+4×E(N—H键)+1×500kJ=2218kJ,解得断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。8某化学反响,设反响物总能量为E1,生成物总能量为E2。假如把化学反响中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行的转变,则:(1)若E1>E2,则该反响为热反响,该反响可当作是“储存”在物质内部的能量转变为能而被开释出来的过程。(2)若E1<E2,则该反响为热反响。那么在发生化学反响时,反响物需要才能转变为生成物。该反响可当作是的过程。答案:(1)放热(2)吸汲取能量热能转变为物质内部的能量而被“储存”起来分析:(1)反响物的总能量大于生成物的总能量,则反响进行的结果必定是部分能量被开释出来。(2)反响物的总能量小于生成物的总能量,则反响进行时,必定有外面能量参加反响储存在生成物中。9已知31g白磷转变为31g红磷开释能量。试回答:(1)上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)31g白磷拥有的能量(填“>”或“<”,下同)31g红磷拥有的能量。(3)31g白磷完整焚烧开释出的能量31g红磷完整焚烧开释出的能量。答案:(1)化学(2)>(3)>分析:同素异形体之间的转变是化学变化。当反响物的总能量大于生成物的总能量时,反响开释能量。10某实验小组做了以下两个实验,装置如图:(1)实验中发现反响后(a)中温度高升,由此能够判断(a)中反响是热反响;(b)中温度降低,由此能够判断(b)中反响是热反响。(2)写出铝与盐酸反响的离子方程式:。(3)依据能量守恒定律,(a)中反响物的总能量应当生成物的总能量。+3+答案:(1)放吸(2)2Al+6H2Al+3H2↑(3)大于分析:(1)(a)中温度高升,说明反响为放热反响;(b)中温度降低,说明反响为吸热反响。(3)(a)为放热反响,则反响物的总能量大于生成物的总能量。能力提高1以下反响既是氧化复原反响,又是吸热反响的是()A.铝片与稀硫酸的反响B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C.灼热的木炭与CO2的反响D.甲烷在O2中的焚烧反响答案:C分析:A、D两项中的反响均是放热反响,B项中的反响不是氧化复原反响。2如右图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内水的红色褪去试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位不变答案:C分析:Na2O2抖落在试管b的水中后发生以下反响O2负气球a被吹大,放出的热量使锥形瓶中气体膨胀

:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反响产生的,致使U形管c端水位降落,d端水位上涨。3已知反响X+YM+N为吸热反响,针对这个反响的以下说法中正确的选项是()A.X的能量必定低于M的,Y的能量必定低于N的B.由于该反响为吸热反响,故必定要加热反响才能进行C.损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D.X和Y的总能量必定低于M和N的总能量答案:D分析:吸热反响中,反响物的总能量小于生成物的总能量,A项错误,D项正确;吸热反响不必定需要加热,B项错误;若从化学键的角度剖析,吸热反响中旧键断裂时汲取能量多,新键形成时放出能量少,C项错误。4化学反响A2+B22AB的能量变化以下图,则以下说法正确的选项是()该反响是吸热反响断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要汲取ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量答案:C分析:由图告知反响物总能量高于生成物总能量

,该反响是放热反响

,A、D

两项错误

;断键时汲取能量,B项错误。5常温、常压下将氢气和氧气混淆在一同

,即便过上几年

,它们也不会化合生成水。

但是只需给一个电火花,氢气就快速与氧气反响生成水。反响过程中的能量变化如图中的情形,漫画中的羊供应给石头的“能量”相当于图A中的()

A所示。对照图

BA.E2B.E2-E1C.E3-E2D.E3答案:C分析:常温、常压下氢气和氧气中的化学键不会断裂,所以反响不会发生。只需给一个电火花,就使部分反响物分子获取必定的能量(E3-E2)而断键变为原子,原子从头组合生成H2O时形成化学键,放出的热量又给其余反响物分子供应了能量,反响快速进行下去,直到达成。这个(E3-E2)就相当于漫画中羊供应给石头的“能量”。★6将V1-1mL未知浓度的NaOH溶液混淆平均后丈量并记录mL1.00molL·HCl溶液和V2溶液温度,实验结果以下图(实验中一直保持V1+V2=50)。以下表达正确的选项是()A.做该实验时环境温度为22℃该实验表示化学能能够转变为热能-1C.NaOH溶液中c(NaOH)约是1.00molL·该实验表示有水生成的反响都是放热反响答案:B分析:图像中曲线起点表示5mL1.00mol·L-1HCl溶液与(50-5)mL未知浓度NaOH溶液混淆后的温度为22℃,而不是实验环境温度,A项错误;当30mL1.00mol·L-1HCl溶液与(50-30)mLNaOH溶液混淆后温度达到最高点,说明反响放热且二者恰巧反响完-mol·L-1,B项正确,C项错误;该实验不可以说明其余有水生全,c(NaOH)-成的反响中的能量和温度变化,D项错误。★7最新报导:科学家初次用X射线激光技术察看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反响过程的表示图以下:以下说法正确的选项是()A.CO和O生成CO2是吸热反响B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了拥有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程答案:C分析:依据图像可知,反响物的总能量高于生成物的总能量,所以该反响是放热反响,A项错误;根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ能够看出整个过程中的CO没有断键生成C和O,B项错误;CO2中的共价键是不一样种元素的原子形成的,所以是极性键,C项正确;状态Ⅰ状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程,D项错误。★8下表中的数据是损坏1mol物质中的化学键所耗费的能量(kJ)。物Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI质能量依据上述数据回答以下问题:(1)以下物质自己拥有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)以下氢化物中,最稳固的是。(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反响。同样条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响,当耗费等物质的量的氢气时,放出或汲取的热量最多的是。答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2分析:损坏1mol物质中的化学键所耗费的能量越大,则物质越稳固,物质所拥有的能量越低。以氯元素为例计算,断开1molCl—Cl键和H—H键需汲取的能量:243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H22HCl反响中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量,同理可计算在Br2+H22HBr、I2+H22HI反响中分别放出103kJ、9kJ的热量。9某化学反响中,设反响物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2,则该反响可用图(填“A”或“B”)表示。太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储藏太阳能的原理是白日在太阳照耀下,某种盐融化,汲取热量;晚间熔盐开释出相应能量,进而使室温得以调理。已知以下数据:熔融化吸热参照价钱盐点元/℃CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800此中最适合作储能介质的是。A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O②右图是一种太阳能热水器的表示图,图中A是集热器