化学键与化学反应中的能量变化修订稿

化学键与化学反应中的能量变化修订稿第1页/共27页离子键定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫作离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）第2页/共27页共价键的定义原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物第3页/共27页第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应鲁科版化学必修2

第一讲化学键与物质变化第4页/共27页[回顾·引入]在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：旧化学键的断裂，新化学键形成。那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？还会有什么变化？第5页/共27页反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧第6页/共27页这几个化学反应都是放热反应那~是不是所有的化学反应都释放能量呢？探究下面几个实验第7页/共27页实验内容实验步骤实验现象实验结论NaOH溶液与盐酸反应①

取一支试管加入2mL2mol/LNaOH溶液②

再加入3mL2mol/L盐酸③振荡试管，用手触摸试管外壁。

锌粉与盐酸反应①先记录室温②量取2mL2mol/L盐酸，倒入试管中，③

再取一药匙锌粉放入试管④振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度

氢氧化钡固体与氯化铵固体反应①

取一个小烧杯加入约5克氢氧化钡固体②

再加入约5克氯化铵固体，滴入3~4滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应③

用手触摸烧杯外壁。

第8页/共27页实验内容实验步骤实验现象实验结论NaOH溶液与盐酸反应①

取一支试管加入2mL2mol/LNaOH溶液②

再加入3mL2mol/L盐酸③振荡试管，用手触摸试管外壁。

锌粉与盐酸反应①先记录室温②量取2mL2mol/L盐酸，倒入试管中，③

再取一药匙锌粉放入试管④振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度

氢氧化钡固体与氯化铵固体反应①

取一个小烧杯加入约5克氢氧化钡固体②

再加入约5克氯化铵固体，滴入3~4滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应③

用手触摸烧杯外壁。

有气泡放出，温度升高。反应放出热量。有刺激性气味，烧杯底部很冷。反应吸收热量。温度升高+-+反应放出热量第9页/共27页上述反应中，哪些是释放能量的反应？那些是吸收能量的反应？你还知道哪些吸收能量的反应？请举例说明。释放能量的反应呢？第10页/共27页归纳：常见的放热反应类型：1、活泼金属与水或酸的反应。2、酸碱中和反应。3、所有的燃烧反应。4、大多数化合反应。5、铝热反应。常见的吸热反应类型：1、大多数分解反应。2，消石灰或氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。3、氢气、炭单质还原金属氧化物。4、水煤气的制取。第11页/共27页思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？第12页/共27页第13页/共27页能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量讨论:物质内部能量与化学反应能量变化的关系△E=E生成物-E反应物△E<0则为放热反应△E>0则为吸热反应第14页/共27页交流研讨请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？第15页/共27页氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程：断裂旧化学键吸收的能量=436KJ+249KJ=685KJ形成新化学键释放的能量=930KJ685KJ<930KJ

此反应释放能量245KJ思考：1mol水蒸气分解成氢气和氧气的反应时能量是如何变化的？第16页/共27页△E=E反应物的健能之和-E生成物的健能之和△E<0则为放热反应△E>0则为吸热反应△E<0则为放热反应△E>0则为吸热反应△E=E-E吸收的能量释放的能量第17页/共27页练习：1、下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D、浓硫酸稀释成稀硫酸B第18页/共27页2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C第19页/共27页3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应总是比吸热反应快C、利用化学键的键能，可计算化学反应的能量变化D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的能量变化不同C第20页/共27页4：吸热反应一定是（）A、释放能量B、贮存能量C、反应物总能量高于生成物总能量D、反应物总能量低于生成物总能量BD5、等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）

A、前者多B、后者多

C、二者相等D、无法比较S(固)→S(气)△E=+Q（+Q表示吸收了能量）B第21页/共27页6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀硫酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C第22页/共27页7、反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是（）①石墨比金刚石更定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化A、①③B、②④C、①④D、②③A第23页/共27页8、以下叙述中错误的是（）A、钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能等释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应C第24页/共27页9、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、已知Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量>生成物总能量D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2BC第25页/共27页10、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—