![安徽省淮南市高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be1.gif)
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![安徽省淮南市高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be3.gif)
![安徽省淮南市高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be/6499ab7b634f6a068ae1b238031667be4.gif)
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文档简介
安徽省淮南市高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.使用催化剂可以改变化学反应的反应热C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠D.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H>0可以自发进行参考答案:A略2.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是(
)选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3
参考答案:D【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,Fe+HCl=H2+FeCl2,铁与氯气反应生成氯化铁,2Fe+3Cl2=2FeCl3,向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故A不符合题意;B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅,Si+O2=SiO2,硅单质与氟单质反应生成氟化硅,Si+2F2=SiF4,SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故B不符合题意;C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮,一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮,故C不符合题意;D、铝与氧气反应可生成氧化铝,其他均不能经一步反应实现,故D符合题意;综上所述,本题应选D。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案:C考点:离子方程式的书写..专题:离子反应专题.分析:A.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水;B.二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨;C.二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;D.弱电解质写化学式.解答:解:A.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;B.二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨,离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B错误;C.二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故C正确;D.弱电解质写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑,故D错误;故选C.点评:本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键,单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式,注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,题目难度不大,易错选项是B,注意B中离子反应先后顺序及反应物的量,为易错点.4.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(
)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO
④可能含有I-A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①③参考答案:B略5.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为(
)
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F参考答案:D略6.某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是(
)参考答案:C略7.下列叙述正确的是A、0.1mol/LCH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化参考答案:C【考点】盐类水解的原理;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较.【分析】A.CH3COONa溶液显碱性;B.溶液稀释浓度减小,pH减小;C.一定温度下,根据c(H+)=10﹣pH计算;D.溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的.【解答】解:A.CH3COONa溶液显碱性,则0.1mol/LCH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;B.Na2CO3溶液显碱性,加水稀释后溶液浓度减小,pH减小,Kw不变,故B错误;C.一定温度下,c(H+)=10﹣pH,则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等为10﹣6mol/L,故C正确;D.溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,会生成Ag2S沉淀,则溶液中c(S2﹣)减小,故D错误.故选C.【点评】本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等,注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断,为解答该题的关键,题目难度中等.
8.将S02通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色;继续滴人BaC12溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
(
)
A.S02
B.Cl-
C.Fe3+
D.N03-
参考答案:答案:D9.下列各组离子一定能大量共存的是(
)A.无色透明溶液中:Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B.能与金属铝反应发出氢气的溶液:K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D.KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案:D略10.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O[学&科&]B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O参考答案:C知识点:离子方程式解析:A、稀硝酸会氧化Fe2+;B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,D、过量氨水不能溶解氢氧化铝,因此选C。思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误:1.主观臆断,不符合客观事实:如本题的B、C项2.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3.对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11.能正确表示下列反应的离子方程式为A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:3AlO2-+6H+=2Al(OH)3↓+Al3+D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO参考答案:A略12.电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极析出铜的质量是A、8g
B、16g
C、32g
D、64g参考答案:B13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中c(H+)/c(OH-)=1×10-12;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是(
)A.简单离子半径:X>Y>ZB.化合物P中既含有离子键又含有共价键C.氢化物的沸点:W<XD.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性参考答案:C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中c(H+)/c(OH-)=1×10-12,则P为过氧化钠,X原子序数小于Y,故X为氧元素,Y为钠元素;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质,由此可知Z为镁,在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,故W为碳元素,据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中c(H+)/c(OH-)=1×10-12,则P为过氧化钠,X原子序数小于Y,故X为氧元素,Y为钠元素;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质,由此可知Z为镁,在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,故W为碳元素,故有:A、元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg,故有离子半径O2->Na+>Mg2+,选项A正确;B、P为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,选项B正确;C、碳的氢化物有多种,其沸点可能高于氧的氢化物,选项C错误;D、W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液显碱性,选项D正确。答案选C。14.室温下,各离子组一定能大量共存的是
(
)
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO2-4
B.pH=0的溶液中:Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4
C.含有1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I—、NO3
D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K+、Ca2+、Cl—、HCO3参考答案:B略15.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NAD.此实验条件下,物质的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2参考答案:C试题解析:A.滴加盐酸时,生成氯气,Cl元素的化合价升高,则HCl是还原剂,Cl2是氧化产物,A错误;B.上述反应中Bi得到电子,+3价较稳定,不能说明Bi单质的氧化性,则不能说明Bi具有较强的非金属性,B错误;C.若有0.1
mol
NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子为0.1mol×(5-3)+0.1mol×2/5×(7-2)=0.4mol,C正确;D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气,2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾,所以氧化性强弱顺序是:NaBiO3>KMnO4>Cl2,D错误.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下,D为无色无味气体,B为黑色粉末,E分子结构中含有醛基。请回答下列问题:(1)D跟G反应的化学方程式
。(2)F中一定含有的官能团名称
。(3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式。
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是
;丙装置中药品的名称是
,实验时,该药品未见明显变化,证明
。③如何判断A已完全分解?
。④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g。写出A的化学式(表示为碱式盐):
。参考答案:(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(2)羟基(2分)(3)①或(2分)②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中(2分);无水硫酸铜(2分);A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。(2分)③连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1g(2分)④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为
;C分子中的官能团名称是
______________;化合物B不能发生的反应是
(填字母序号):a.加成反应
b.取代反应
c.消去反应d.酯化反应
e.水解反应
f.置换反应(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________。(3)A的分子式是______________________________________________________。(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ.含有间二取代苯环结构
Ⅱ.属于非芳香酸酯
Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式
。参考答案:(1)C5H10O2
;
羧基
;
e
(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3)
C14H18O4
(4)略18.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85
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