四川省遂宁市射洪县金华中学高三化学模拟试题含解析

四川省遂宁市射洪县金华中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是

A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-

C.NH4+、Mg2+、I-、SO42-

D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-

参考答案：C3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略5.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．6.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

（

）

A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子

C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态

D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价参考答案：答案：A7.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：金属的金属性强弱判断方法：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属，金属和酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：金属的金属性强弱判断方法：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属，金属和酸或水反应越剧烈，①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，Fe能置换出硫酸铜中的铜，说明金属性铁＞铜，故正确；②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧，产物分别为FeCl3和CuCl2，Fe元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，故错误；③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4，Fe元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，故错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上有气泡，铜片上不产生气泡，说明金属性Fe＞Cu，故正确；⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片溶解，铜片上有气泡产生，说明Fe能置换出氢气、铜不能置换出氢气，则金属性Fe＞Cu，故正确；故选B．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，易错选项是②8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D略9.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是（

）A.PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象。B.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略10.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（

）

A.浓盐酸

B.浓氢氧化钠溶液

C.浓硫酸

D.浓盐水参考答案：A略11.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：A．[Co(NH3)4]Cl3

B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH3)4Cl]Cl2

D．[Co(NH3)4Cl2]Cl参考答案：D略12.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略13.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()。参考答案：CD略14.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（

）

A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．绿原酸有一个官能团叫羧基C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略15.某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是

（

）

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO11.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(2)写出有关的离子方程式：①_____________________________________________________________________；②_________________________________________________________。参考答案：(1)①溶液由无色变蓝色

②溶液蓝色褪去(2)

18.（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

（1）写出B转化为C的可能的离