四川省自贡市荣县正紫中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省自贡市荣县正紫中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（

）。A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略2.下列有关0.1mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）参考答案：D3.下面不需要标示温度的是

A

量筒

B容量瓶

C

滴定管

D托盘天平

参考答案：D4.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

（

）A．乙烷

B．对二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯参考答案：C略5.用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是A．溶解作用

B．还原作用

C．盐析作用

D．变性作用参考答案：D6.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ?mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行参考答案：B略7.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

C．铁在氧气中燃烧生成物为黑色B．常温下铁在浓硫酸中钝化

D．纯铁是银白色金属参考答案：略8.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛

D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯参考答案：D略9.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(

)A.K2CO3

B.CH3COONaC.NH4Cl

D.CaCl2参考答案：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH－，离子种类增加，其它离子种类不变，选A。10.在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为()A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：C略11.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

参考答案：D略12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl参考答案：B试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；故选B．13.下列说法正确的是（

）A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小参考答案：D略14.空气—锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列判断正确的是(

)A．石墨上发生氧化反应

B．电解质溶液中的OH—移向正极

C．电子由石墨通过外电路流向锌片

D．该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液参考答案：D略15.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是

（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．参考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出

4、吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体

5、①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚；6、吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气

吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；（6）反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收．解答：解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应．故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚；（6）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）C元素原子的第一电离能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

．（填元素符号）（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中

（填化学式）是离子化合物，

（填化学式）是共价化合物．（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：

．（填化学式）参考答案：（1）＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此进行答题．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，（1）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；（2）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案为：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，则MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物，故答案为：MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）从上到下逐渐减弱，同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性左到右逐渐增强，所以酸性顺序是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2，故答案为：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．18.(8分)根据下列各有机物回答问题（用编号填写）

①CH3CHO

②

③

④CH3COOH

⑴属于芳香烃的是

。

⑵能跟溴水反应生成白色沉淀的是

。

⑶能跟Na2CO3反应放出气体的是

。

⑷能发生银镜反应的是

。参考答案：

略19.（16分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A．激光

B．焰色反应C．燃烧放热

D．原子光谱

E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2