四川省成都市双流中学实验学校高二化学期末试题含解析

四川省成都市双流中学实验学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列实验现象得出的结论不正确的是

实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析参考答案：D略2.已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有

A．2种

B．4种

C．6种

D．5种参考答案：B3.下列关于用药的说法正确的是

A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服参考答案：D略4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（

）

A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略5.(双选)一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍参考答案：AC考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确；B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故B错误；C．单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3，即同时也减少2molNH3，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为常考查点，易错选项是B，题目难度不大．6.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。7.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．碳酸氢根离子的电离：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．硫离子的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-参考答案：C略8.某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应参考答案：D略9.对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)

ΔH＜0，下列各图中正确的是(

)参考答案：B试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断10.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的侯氏制碱法享誉中外。侯氏制碱法中的碱是指下列的()A.NaOH B.K2CO3C.Na2CO3 D.NaHCO3参考答案：C解析：侯氏制碱法制备的是Na2CO3,俗称纯碱。11.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜b

B．a＝bC．a＞b

D．无法确定参考答案：C物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。12.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略13.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A略14.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A.8个

B.18个

C.8～18个

D.8～32个参考答案：C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。15.下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。

试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL

（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.0020.30第二次25.000.0020.20第三次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L（保留到小数点后4位）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机玻璃是以有机物B为单体通过加聚反应得到的。合成B有以下两种途径。

（1）写出有机物A的结构简式

▲

。有机物B的名称

▲

。

（2）写出以有机物B为单体合成有机玻璃的化学方程式

▲

。

（3）上述两种途径中，更符合绿色化学要求的途径是

▲

（填1或2）。该方法的主要优点是

▲

。参考答案：（1）

甲基丙烯酸甲酯

（2）

（3）2充分利用反应原料，符合原子经济化的要求，实现零排放

略18.⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象_________________________________，

离子方程式为_________________________________________________⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，

原因是__________________________⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应方程式为____________________、

________________________