安徽省安庆市皖河中学高三化学期末试卷含解析

安徽省安庆市皖河中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．2.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是（）

A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O

B.等体积等物质的量浓度的AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++3OH

===Al(OH)3↓

C.等物质的量的Cl2与FeI2的溶液反应：2Cl2+2Fe2++2I

===2Fe3++I2+4Cl

D.Fe(OH)3胶体的制取：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：答案：B4.下列有机物命名正确的是

参考答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）

①常温下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

②14.2g

硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

④10ml

18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为

0.18NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．

A．①②⑥

B．③④

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥参考答案：C知识点:阿伏加德罗常数答案解析:C解析：①常温下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g

硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故③错误；④10ml

18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确。根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥。思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．7.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略8.下列比较中正确的是A．已知同温度等物质的量浓度时，KHF>KHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)参考答案：C9.某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合气

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：参考答案：D略10.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之间参考答案：答案：A11.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。参考答案：D 12.下列叙述不正确的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水

D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略13.已知亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是（

）

A．亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2H＋＋NO2－＋2I－=I2＋NO↑＋H2O

B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH

C．氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分

D．用淀粉碘化钾试纸．食醋．冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠参考答案：答案：A14.下列物品或设备：①水泥路桥

②门窗玻璃

③水晶镜片

④石英钟表

⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（

）

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．⑥⑧参考答案：B略15.（2007·江苏卷）2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。w_乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a）

（b）

（c）

（d）

→

b

→

→

d（电石、水）（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c（3）H2S

Br2＋H2S→S↓＋2HBr（4）c

b

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

。又知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-283.0kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)

ΔH=

kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为

。②平衡时，甲容器中CO的转化率是

；

容器中CO的转化率：乙

甲；丙

甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度

（填“升高”或“降低”）。参考答案：（15分）（1）H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/mol

··············（3分）

+131.3（不写“+”，扣1分）······································（2分）（2）①

·····································（2分）②50%

>

=

③

降低

··························（各2分）略18.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工业中常用醇为燃料制成燃料电池，则在碱性条件下通入甲醇的电极是

（填“正”或“负”）；另一极的电极反应为：

。③二甲醚也可以制成燃料电池，下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，电解质溶液为硫酸溶液。则该电池放电时H+向

极移动（填“a”或“b”），a电极的反应式为：

。（2）工业上利用氨催化氧化制得NO气体后，经过一系列反应可以制备硝酸。①氨气催化氧化的化学方程式为

。②某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=

。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

。参考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

负

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（条件：加热，催化剂）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略19.（11分）某学生探究AsCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象I.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空气中，沉淀变为乳白色（1）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是________________，沉淀转化的主要原因是_______________。（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由i判断，滤液X中被检出的离子是____________________。②由i、ii可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_________________。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化①A中