安徽省合肥市涂郢中学高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市涂郢中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．2.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。3.下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C4.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（

）

A、适量KIB、通入溴蒸气

C、适量KBr

D、适量AgNO3溶液参考答案：C略5.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融不导电 B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高

D．不与NaOH溶液反应参考答案：A6.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略7.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b参考答案：B略8.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．0.04mol/L

D．0.03mol/L参考答案：D略9.下列物质酸性最强的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH参考答案：D略10.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略11.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远超正常值250mg/L，该“咸潮”的下列说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol/LB．自来水厂可加入适量的AgNO3溶液除去Cl－C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”作自来水水源，对人体无影响参考答案：答案：A12.下列有关方程式书写正确的是A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-参考答案：D略13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C14.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（

）

A．该反应氧化剂是H2C2O4

B．反应中1molMnO4-得到5NA个e-

C．还原性Mn2+<H2C2O4

D．MnSO4可以做该反应的催化剂参考答案：A15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）设计实验装置如下图：（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。A中发生反应的离子方程式为

。C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是

。（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见

；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是

、

、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。参考答案：（1）分液漏斗，蒸馏烧瓶，离子方程式略；饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气

（2）在G和H之间增加干燥装置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反应产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（5）SCl2、C12、S

控制浓盐酸的滴速不要过快（合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）B2A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+的能力不同，请用一个离子方程式加以证明

。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为

，Q为

（填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。（6）已知工业合成X的反应方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有

。A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数

。参考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略18.某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为

②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=

③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝-393.5kJ/mol

B(s)+O2(g)=BO2(g)

△H＝-296.8kJ/mol

A(s)+2B(s)=AB2(l