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安徽省合肥市涂郢中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(
)A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体参考答案:C【分析】实验方案是否可行,关键看根据测量数据能否计算出结果.A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;B、根据钠守恒,可列方程组求解;C、C项应先把水蒸气排除才合理;D、根据质量关系,可列方程组求解.【解答】解:A、在Na2CO3和NaHCO3中,加热能分解的只有NaHCO3,故A项成立;B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠元素守恒和质量关系,可列方程组计算,故B项成立;C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算,故C项错误;D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,故D项成立.故选:C.【点评】本题看似是实验设计,实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同.2.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案:D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则,推出W为Si元素,符合题意。【详解】A.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,即原子半径:Y>Z>R>T,选项A正确;B.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,选项B正确;C.X为钙元素、Z为铍元素,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,选项C正确;D.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素为-1价,SiO2中O元素化合价为-2,选项D错误,答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系.本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键,注意掌握核外电子排布与元素周期律,题目难度中等。3.下列各组离子在溶液中,能大量共存无色的是
A.Cu2+、C1-、SO42-、K+
B.K+、OH-、HCO3-、Na+C.Ca2+、HCO3-、C1-、Na+
D.Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案:C4.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入(
)
A、适量KIB、通入溴蒸气
C、适量KBr
D、适量AgNO3溶液参考答案:C略5.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高
D.不与NaOH溶液反应参考答案:A6.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点,镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4
MgxMo3S4。在镁原电池放电时,下列说法错误的是(
)
A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+参考答案:C略7.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>b>a
D.c>a>b参考答案:B略8.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.5mol/L
B.0.05mol/L
C.0.04mol/L
D.0.03mol/L参考答案:D略9.下列物质酸性最强的是A、CH3COOH
B、CH2ClCOOH
C、CHCl2COOH
D、CCl3COOH参考答案:D略10.下列装置或操作能达到实验目的的是
①
②
③
④A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B.装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案:B略11.2005年12月,珠江三角洲遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100mg/L,远超正常值250mg/L,该“咸潮”的下列说法正确的是()A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol/LB.自来水厂可加入适量的AgNO3溶液除去Cl-C.自来水厂可用蒸馏法来净化水D.直接用“咸潮”作自来水水源,对人体无影响参考答案:答案:A12.下列有关方程式书写正确的是A.NaHC03的电离:NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解:HS-+H20H30++S2-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:02+2H20+4e一=40H-D.用饱和Na2C03溶液处理重晶石:BaS04+C032-BaC03+S042-参考答案:D略13.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②
B.①③
C.①④
D.②③参考答案:C14.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是(
)
A.该反应氧化剂是H2C2O4
B.反应中1molMnO4-得到5NA个e-
C.还原性Mn2+<H2C2O4
D.MnSO4可以做该反应的催化剂参考答案:A15.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:①在110℃~140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。②有关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12-77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S,300℃以上完全分解;
S2C12+C12
2SCl2SCl2-12159.6(分解)设计实验装置如下图:(1)仪器A,B的名称分别为______________,______________。A中发生反应的离子方程式为
。C中的试剂名称是______________;仪器D的作用是
。(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见
;利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_________________________,在F中可能出现的现象是_________________________________________。(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是
、
、___________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________。参考答案:(1)分液漏斗,蒸馏烧瓶,离子方程式略;饱和食盐水;除去氯气中少量的水蒸气
(2)在G和H之间增加干燥装置
(3)2S+C12
S2C12(4)因副反应产率降低
有固体产生(或其他正确描述)(5)SCl2、C12、S
控制浓盐酸的滴速不要过快(合理给分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答:(1)D元素在周期表中的位置为
。(2)B2A和X都是10电子化合物,它们的分子结合H+的能力不同,请用一个离子方程式加以证明
。(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因
;(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为
,Q为
(填化学式)。(5)用A单质和B单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式:
。(6)已知工业合成X的反应方程式:
D2(g)+3B2(g)
2X(g)△H=-92.4kJ·mol-1
①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有
。A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成XC.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下,将10molD2,35molB2置于10L密闭容器中充分反应,15min达平衡,反应放热为462kJ,计算:该温度下的平衡常数
。参考答案:(1)第二周期,第VA族…………(2分)(2)NH3+H3O+==NH4++H2O…………(2分)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………(2分)(4)NaOH
NH4NO3…………(2分)(5)2H2—4e—+4OH—==4H2O…………(2分)(6)①AC…………(2分)
②0.25mol+2·L—2(或0.25)…………(3分)略18.某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题:(1)①元素A、B可形成化合物AB2,则B元素的原子结构示意图为
②若反应中A和B的质量比为3:4,则n(KClO3):n(AO2)=
③已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)
△H=-393.5kJ/mol
B(s)+O2(g)=BO2(g)
△H=-296.8kJ/mol
A(s)+2B(s)=AB2(l
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