四川省广安市三古中学高一化学月考试题含解析

四川省广安市三古中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的保存方法错误的是（

）A.实验室少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：CA.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B.新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C.氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3与盐酸反应：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2参考答案：D略3.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略4.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋参考答案：C略5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略6.下列说法中正确的是（

）

A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质参考答案：略7.NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．图示的转化反应中有3个分解反应D．图示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．根据化合价的变化判断；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A．8.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略9.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（

）A．钠浮在液面上

B．有气体产生C．水溶液变为红色

D．钠熔成小球并在水面四处游动参考答案：C略10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(

)A.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半径大小：S＞Na+＞O2-参考答案：D【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。11.与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷

B、环丁烷

C、乙烯 D、丙烷参考答案：B12.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2参考答案：C试题分析：A、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，A错误；B、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；C、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，D错误。答案选C。13.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略15.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。此时B中发生现象②的化学反应方程式是：

。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是

。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：

。（3）你认为

（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；

（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；

（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。参考答案：（1）6.1mol/L,20%（2）6.1mol/L,20%,1.22g/mL，2.44g，0.061mol（3）0.61mol/L略18.（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：

；（2）反应前A的物质的量浓度是：

；（3）10s末，生成物D的浓度为

；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

参考答案：略19.（10分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/KJ·mol—1460360436431176347

请回答下列问题：

⑴