四川省达州市广福初级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

四川省达州市广福初级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率

B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，NO2转化率为100%参考答案：A试题分析：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A．2.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略3.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A．道尔顿——电子轨道理论

B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星绕太阳模型

D．汤姆生——葡萄干面包模型参考答案：D略4.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态B.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C.使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变参考答案：AA.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；C.使用高效催化剂，可以提高正、逆反应速率，故C错误；D.2NO+2CO?2CO2+N2的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；答案选A。5.下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2

B．∣

C．CH3CH2OH

D．—∣—COOH参考答案：略6.下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：AB7.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略8.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5参考答案：D略9.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（

）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+参考答案：C10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是

（

）

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．电池工作时，K+移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：A略11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略12.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为A.

H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.

H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.

H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.

H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-参考答案：A13.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是

A．C4H9OH

B．C3H7OH

C．C2H5OH

D．CH3OH参考答案：A14.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

（

）

A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

B．苯酚不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液洗涤

C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒

D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水参考答案：D略15.有饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称

。（2）检查A装置气密性的操作是

。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式

①

。乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③

。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为

。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是

。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是

。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列六种生活中常见物质：①食盐

②食用油

③青霉素

④鸡蛋

⑤西红柿

⑥塑料按要求用物质序号填空：作调味剂的是

作抗生素的是

富含蛋白质的是

富含维生素的是

富含油脂的是

属于合成材料的是

（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作

（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；氧化剂；Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；Ⅲ．铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．18.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.参考答案：SiO2

CaO中的O19.(共10分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3［Fe(CN)6］溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________。（2）装置2中的铜是____极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为__________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的N端为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____