人教版九年级下 溶液课题3 溶液的浓度【全国一等奖】

《溶液的浓度》同步练习一、选择题1.下列说法不正确的是（

）A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子间有间隔C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污2.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是（

）A.玻璃棒

B.烧杯

C.漏斗

D.量筒3.有关物质之间的部分转化关系如图所示：其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（

）A.物质X是一种常见的金属氧化物B.反应②类型一定属于复分解反应C.反应①会放出热量，而反应③能耗大D.向Ca（OH）2溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大4.在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（）①Mg

②MgO

③Mg（OH）2

④MgCO3．A.①②

B.③④

C.①③

D.②④5.从溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数为（

）%

%

%

D.不变6.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7.下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质

B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性

D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量8.下列四个图象与对应叙述不符合的是（

）A.

向100g10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入100g10%稀盐酸B.

向盛有部分变质的NaOH的溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量C.

将t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是10%D.

向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸至过量9.如图所示的四个图象，能正确反映对应变关系的是（

）A.加热一定量的高锰酸钾制氧气B.木炭在密闭的容器内燃烧C.水的电解D.20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体10．图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（

）物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a二、填空题11.回答下列有关实验方面的问题：（1）稀释浓硫酸时应将________注入盛________的烧杯中，并不断搅拌。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。12.将氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。三、计算题13.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气．试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

【参考答案】一、选择题2.C4.D6.B7.C10.D二、填空题11.（1）浓硫酸；水。（2）偏小。（3）防止温度过高，造成液滴飞溅；较多量时。12.（1）解：设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓8014298yx解得：x=

y=（2）解：反应后所得溶液的溶质质量分数是=%。三、计算题13.设锌的质量为x，硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

98

2x

y