2022-2023学年湖南省郴州市钟水中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省郴州市钟水中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.无法比较参考答案：B略3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2

H2O2

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl

参考答案：B略4.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C略5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

（

）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B略6.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：弱碱性

、偏酸性略7.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)

＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略8.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolks5u参考答案：C略9.下列说法正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小

B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小

C.苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同

D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO参考答案：A略10.下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：

B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：

D．

的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

（

）

A.放电时负极反应为：Zn－2e-＋2＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5＝＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略12.中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②参考答案：B略13.下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是S＞0的反应B．自发反应一定是H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应参考答案：D略14.等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4参考答案：C略15.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6

C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 实验用品及试剂(1)

仪器和用品(自选，略)(2)

试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1)

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)

用

(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂参考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

读数组别起始(mL)终点(mL)△V1

2

3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠溶液的pH

7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用

除去．参考答案：＞；NaOH．考点：盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂．分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用适量氢氧化钠溶液除去．解答：解：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠，加入适量氢氧化钠溶液除去，发生的反应为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案为：＞；NaOH．点评：本题考查了盐类水解分析应用，主要是物质性质和水解原理的分析判断，溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．18.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、

粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用下图所示

装置。反应原理为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）实验时，配制反应混合液的操作是：

。

（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：

、

等。

（3）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：

、

等。

（4）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题。

（5）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）

。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（6）待锥形瓶中收集到一定量的产物后，停止加热，撤去锥形瓶并用力振荡，然后静置一会儿，可观察到的现象为

。参考答案：（10分）（1）先向烧瓶中加入乙醇，然后便振荡边缓慢的加入浓硫酸和乙酸。