2022-2023学年湖南省岳阳市三阳中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市三阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素递变情况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次增多B、N、O、F的最高价氧化物的水化物酸性依次增强C、Al、Si、P的原子半径依次增大

D、C、N、O的最高正化合价依次升高参考答案：A略2.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

()A．铝热反应B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：D略3.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：C解析：MnO4－具有强氧化性，能将I－氧化生成I2或更高价态的物质。4.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HCl

B.N2

C.CO

D.C2H2参考答案：A质子数等于核外电子数，则氯化氢、氮气、一氧化碳和乙炔含有的电子数分别是18、14、14、14，因此与其他三种分子所含电子数不同的是HCl，答案选A。5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3参考答案：B【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。

6.将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生

B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

参考答案：D略8.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）

A

B

C

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选C．点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．9.互为同分异构体的一组物质是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧气（O2）与臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）参考答案：D10.把4molA气体和4molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错．误．的是A．x＝2B．B的转化率为25%C．平衡时A的浓度为0.25mol/LD．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D11.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A、木已成舟

B、铁杵成针

C、蜡炬成灰

D、滴水成冰参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C.实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片D.合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属参考答案：A【详解】A.不同牌号墨水所带电荷不同，混合使用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故A正确；B.金属原子只能失电子表现还原性，金属阳离子可以表现氧化性也可以表现还原性，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，故B错误；C.一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在烧杯里进行称量，如用小烧杯，故C错误；D.合金的硬度一般情况下比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误。故选A。13.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是A．甲烷的4个碳氢键的键能相等

B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种

D．甲烷的二氯代物只有1种参考答案：D略14.下列反应中，属于吸热反应的是(

)A、葡萄糖在人体内氧化分解反应B、2K+2H2O＝2KOH+H2↑C、硝酸与火碱溶液反应D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O参考答案：D略15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL

(标准状况下)。①仪器A的名称为________________。②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。③该小组同学通过对实验进行进一步

的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。④该样品中铝的含量为__________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没写条件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。④9a/11200x

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是

（填周期和族），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为

。（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）

，

该化合物中，化学键的类型为

（填“离子键”或“共价键”）。（3）画出元素④的原子结构示意图

，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）

。（4）写出元素⑤单质分子的电子式

，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为

。参考答案：（1）

三周期ⅠA族

，

化学方程式为

略

。（2）

CH4

，

共价键

（填“离子键”或“共价键”）。（3）

略

，

HNO3

。（4）电子式

略

，离子方程式为

略

。18.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式

，该反应是

反应(填吸热、放热)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：

。参考答案：(1)

吸热反应

(2)70:1119.（9分）除去括号中的杂质，将操作方法和化学方程式填入