吉林省长春市朝阳区2023届高三化学第六次摸底考试试题

PAGE6-吉林省长春市朝阳区2022届高三化学第六次摸底考试试题考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答复第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14Ga－70可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14Ga－707．环境保护为当今首要的社会问题，以下表达错误的选项是A．CO2含量增加会导致温室效应B．为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒C．装修材料中的甲醛、芳香烃等会造成污染D．天然气代替煤作燃料可减少环境污染8．以下表达错误的选项是A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反响为复原反响C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反响D．由乙醇制取乙烯发生了氧化反响9．以下有关实验的描述正确的选项是A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，参加甲基橙作指示剂C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2OD．将一定质量的AlCl3参加到容量瓶中加水定容，配制一定浓度的AlCl3溶液10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。以下说法正确的选项是A．W、X形成的化合物只含有离子键B．原子半径：Y>Z>WC．复原性：W2－＞Y2－D．氧化物的水化物酸性：Y<Z11．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反响放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有〔不含立体异构〕A．8种B．9种C．10种D．11种12．根据反响2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，以下说法不正确的选项是A．a连接电源负极B．b极反响式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+C．c为阳离子交换膜D．通过2mol电子时生成1molCr2O72－13．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如下图，以下关系错误的选项是A．a点：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)B．b点：l/2c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1C．c点：c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)D．d点：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(SO42－)26．〔14分〕亚硝酰氯〔NOCl〕是一种黄色气体，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯洁的NO和Cl2制备NOCl，装置如以下图所示。〔：Cl2的熔点为－101℃，沸点为－34℃；NO的熔点为－163.6℃，沸点为－151℃〕〔1〕装置连接顺序为a→_______________________〔按气流方向，用小写字母表示〕。〔2〕装置I和II除可进一步枯燥NO和Cl2外，另一个作用是____________________。〔3〕装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置枯燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。〔4〕装置V中吸收尾气时，NOCl发生反响的化学方程式为_________________________。〔5〕在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。〔6〕王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反响的化学方程式为____________________________。27．〔15分〕以天然气代替石油生产液体燃料和根底化学品是当前化学研究和开展的重点。〔1〕我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。①有关化学键键能数据如表中所示：化学键H－HC=CC－CC≡CC－HE〔kJ/mol〕436615347.7812413.4写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反响中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；②：原子利用率=期望产物总质量/反响物总质量×100%，那么甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；③生成1molZ产生的H2约合标准状况下________L。〔2〕如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系〔其中n(H2O):n(C2H4)=1:1〕。①假设p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________〔用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保存到小数点后两位〕；②该反响为__________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，图中压强〔p1、p2、p3、p4〕的大小关系为____________，理由是________________；③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反响温度为290℃，压强为6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，假设要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反响温度和压强外，还可以采取的措施有______________〔任写两条〕。〔3〕乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反响式________________________________。28．〔14分〕碳酸锰〔MnCO3〕是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿〔主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质〕制取碳酸锰的流程如以下图所示：：复原焙烧主反响为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求答复以下问题：〔1〕在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中假设采用质量分数为35%的硫酸〔密度ρ=1.26g/cm3〕，那么其物质的量浓度为_________。〔2〕步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中复原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。〔3〕步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。〔4〕步骤G的离子方程式为___________________，假设Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，那么Ksp(MnCO3)=__________。〔5〕实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反响，原理为：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，①请配平上述离子方程式____________________________；②确认Mn2+离子已经完全反响的现象是_______________________________。36．【化学——选修3物质结构与性质】〔15分〕氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示答复以下相关问题：〔1〕基态氮原子的价层电子排布式为，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________〔用元素符号表示〕。〔2〕NH4Cl中氮原子的杂化方式为，与NH4＋互为等电子体的一种非极性分子的化学式为。〔3〕NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为___________________。〔4〕氨〔NH3〕和膦〔PH3〕是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因。2345沸点/K周期数0373273173NH3P2345沸点/K周期数0373273173NH3PH3AsH3SbH3〔6〕氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其局部晶体结构如以下图所示，每个晶胞中Ga原子个数为个，假设晶胞底边长为anm，高为cnm，那么氮化镓的晶体密度为g/cm3〔用含a、c的代数式表示，阿伏加德罗常数用NA表示〕。acac37．【化学——选修5有机化学根底】〔15分〕有机物A是聚合反响生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：SKIPIF1<0：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。根据以上信息答复以下问题：〔1〕A的官能团名称为，B→C的反响条件为，E→F的反响类型为。〔2〕I的结构简式为，假设K分子中含有三个六元环状结构，那么其分子式为。〔3〕D与新制氢氧化铜悬浊液反响的离子方程式为。〔4〕H的同分异构体W能与浓溴水反响产生白色沉淀，1molW参与反响最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式。〔5〕J是一种高分子化合物，那么由C生成J的化学方程式为。〔6〕：SKIPIF1<0〔R为烃基〕设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线〔无机试剂任选〕。[合成路线例如：SKIPIF1<0]。7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．C26．〔14分〕〔1〕e(f)→f(e)→b→c→d〔2分〕；〔2〕通过观察气泡调节气体流速〔2分〕；〔3〕防止水蒸气进入VI装置〔2分〕；保证气体和枯燥剂充分接触，枯燥完全彻底〔2分〕；〔4〕NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O〔2分〕〔5〕使NO能够完全发生反响，防止NO污染空气〔2分，只答前半句给1分，只答防止NO污染给总分值〕〔6〕HNO3+3HCl=NOCl↑+Cl2↑+2H2O〔2分〕27．〔15分〕〔1〕①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol〔2分〕；降低反响活化能，加快反响速率〔1分〕；②81.25%〔1分〕；③358.4L〔1分〕；〔2〕①SKIPIF1<0MPa〔2分〕；②放热〔1分〕；p1<p2<p3<p4〔1分〕；该反响为反响后气体体积减小的反响，温度不变时，增大压强乙烯的转化率增大〔2分〕；③将产物乙醇液化移去，或增大水与乙烯的比例〔2分〕。〔3〕C2H4－12e－+6CO32－=8CO2+2H2O〔2分〕28．〔14分〕〔1〕坩埚〔1分〕；4.5mol/L〔1分〕；〔2〕CaSO4和Cu〔1分〕；2:1〔1分〕〔3〕大于3.7小于8.3〔1分〕；使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2+〔1分〕；〔4〕Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O〔2分〕；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11〔2分〕；〔5〕①2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++1