（浙江选考）2023高考化学大一轮复习专题4硫、氮和可持续发展第1单元课后限时训练11含硫化合物的性质和应用

PAGEPAGE2课后限时训练(十一)含硫化合物的性质和应用(建议用时：45分钟)1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A．复原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性A[二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反响：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反响中二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现复原性。]2．以下说法不正确的选项是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作复原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物C[SO2在水中不能电离，与水反响生成的H2SO3能电离。]3．以下表达中，不正确的选项是()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性增强B．SO2和CO2可用品红溶液鉴别C．SO2、SO3都是酸性氧化物D．SO2的漂白原理与氯水相同D[SO2的漂白是与有色物质化合成无色物质，而氯水的漂白是利用HClO的强氧化性，氧化有色物质。]4．(2022·浙江宁波镇海中学学考模拟)煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。以下说法不正确的选项是()A．SO2是形成酸雨的主要气体B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2的排放D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2的排放D[SO2是酸性氧化物，能发生反响SO2＋H2OH2SO3,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(高温))CaSO3，A、B、C正确；单质硫不溶于水，D错误。]5.以下表达正确的选项是()A．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质碳反响的方程式为2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up15(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．把足量的Zn投入一定量的浓硫酸中，得到气体中含有SO2和H2D[A项，浓硫酸不能枯燥NH3；B项，浓硫酸与C反响，H2SO4只表现强氧化性；C项，反响过程中，浓硫酸变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再反响；D项，反响过程中，先生成SO2，浓硫酸变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反响生成H2。]6．(2022·浙江宁波镇海中学学考模拟)以下关于浓硫酸的表达正确的选项是()A．浓硫酸使蔗糖炭化变黑，表达了浓硫酸的氧化性B．浓硫酸使蓝色胆矾变成白色，表达了浓硫酸的脱水性C．浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性D．100mL18mol/L的浓硫酸中参加足量的Cu并加热，被复原的硫酸的物质的量为0.9molC[选项A，炭化变黑表达的是脱水性；B项，胆矾变成白色，表达的是吸水性；C项，变红表达酸性，褪色表达氧化性，变黑表达脱水性；D项，稀硫酸与铜不反响，应选项中1.8molH2SO4不能反响完全，被复原的H2SO4的物质的量小于0.9mol。]7．以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是()【导学号：81640064】A．SO2、H2SO3均具有复原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反响的氧化产物只能是SO2C．单质eq\o(→,\s\up15(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up15(＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D．硫磺矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up15(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4C[A项，SO2、H2SO3虽然有复原性，但与浓硫酸之间不能发生氧化复原反响，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反响只生成SO2，不能生成SO3。]8．以下各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2()A．①③⑤ B．②④C．②⑤ D．③④⑤B[SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化复原反响。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反响。]9．以下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。那么以下关于此实验现象、解释或结论以及对应关系均正确的选项是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反响生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定B[A项，SO2被氧化，与S的非金属性无关；C项，c处不变蓝；D项，红色不恢复，d处红色恢复需加热。]10．(2022·金华模拟)以下表达中正确的选项是()A．常温下将铜片放入浓硫酸中，生成刺激性气味的气体，得出结论：Cu与浓硫酸反响生成SO2B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．亚硫酸是良好的复原剂，浓硫酸是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化复原反响D．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C[常温下Cu与浓硫酸不反响，A选项错误；B选项，无法排除Ag＋的干扰，错误；D选项，浓盐酸挥发使其浓度降低，浓硫酸吸水使其浓度降低，错误。]11．(2022·温州模拟)用如下图装置进行实验，以下对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反响生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有复原性A[左侧试管中发生的反响为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反响SO2＋H2OH2SO3，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)把SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，A不合理；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B合理；SO2＋H2OH2SO3，酸遇紫色石蕊溶液变红色，C合理；SO2有复原性，可以把酸性KMnO4溶液复原使之褪色，D合理。]12．对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)B[由①可知含H2SO3，②可知含NHeq\o\al(＋,4)，③可知含Br－，但不确定SOeq\o\al(2－,4)是否存在。]13．(加试题)有一瓶Na2SO3溶液，可能已局部氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再参加过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的选项是()A．Na2SO3溶液已局部氧化B．参加Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已局部氧化C[硝酸将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已局部氧化。]14．(加试题)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是()【导学号：81640065】选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B[H2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反响生成二氧化碳，假设关闭活塞K，那么品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K，那么品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以翻开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。]15．(加试题)锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。以下表达不正确的选项是()A．反响中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反响中共消耗97.5gZnD．反响中共转移3mol电子B[反响后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反响后硫酸的物质的量为0.05mol，那么反响掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反响的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不管是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，那么反响中共消耗Zn97.5g，C正确；反响中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。]16．如图，A为单质，B为一种具有复原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要参加的试剂未完全写出。答复以下问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为________；D为________；E为________。(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化〞或“复原〞)，可能为________或________。(3)写出B→E的离子方程式：_____________________________。写出C→F的离子方程式：_______________________________。【解析】由题意可知A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4。【答案】(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(或Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O)17．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反响时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按以下图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反响较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。【导学号：81640066】试答复：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4___________________________________________。(2)从甲、乙中选择适宜的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________；反响较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________。(4)D中浑浊消失的离子方程式为______________________________。【解析】(1)根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性、稀释时放热等。(2)从图示看，C应是检验SO2气体的装置，应选择甲装置，那么B处需接一平安装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SOeq\o\al(2－,4)被复原生成SO2的反响。反响开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，随着