第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4L中含氯原子数目为B．7.8g苯中含碳碳双键数日为3C．1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为63．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红4．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶65．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-6．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D7．下列说法中不正确的是A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子方程式为D．漂白粉的主要成分和8．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．78gNa2O2中含有阴离子的数目为NAB．1.0L1.0mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC．常温常压下，0.5molFe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA10．下列说法不正确的是（

）A．实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火11．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（

）A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子12．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA14．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键二、填空题16．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。17．填空题。（1）0.5molCH4含___个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的氢氧化钠

E.盐酸

F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。18．现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。三、计算题19．填空(1)在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量_______；物质的量_______；原子数目_______；质量_______。(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。(3)实验室用铜与硝酸溶液制备NO2气体，当转移了2mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。20．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。四、实验题21．应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。【观察】(1)Na2CO3和NaHCO3均为___色的固体。(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的___类，能溶于水，可与部分___、___、盐等类别的物质发生反应。【实验过程】编号实验内容实验数据或者现象实验I利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化实验II测量下述实验过程的pH变化实验III探究两种物质分别与盐酸反应A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。【分析与解释】(3)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___。(4)实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___，OH-未参与该反应的实验证据是___。(5)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___。(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：CO+H+=HCO；第二步：___。22．次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。次氯酸钠的制备。装备如图所示(夹持装置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。回答下列问题：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→___________(填接口处小写字母)(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂X为___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)D装置的作用___________。(5)实验过程中正确的操作顺序为___________(填序号，序号不重复使用)。a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K，鼓入一段时间空气d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸装之前需观察到的现象为___________答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。2．D【详解】A．未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B．苯中不含碳碳双键，B错误；C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D．每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。3．D【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。4．D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。5．B【分析】碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；【详解】A．根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B．通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；C．根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D．根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D错误；答案为B。6．A【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。7．B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B.燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。8．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B9．A【详解】A.78gNa2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C.0.5molFe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。10．D【详解】A．钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；B．Na暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C．碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D．泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误。答案选D。11．D【详解】A．0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；B．48gO2的物质的量为=1.5mol；C．标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；D．2NA个水分子的物质的量为=2mol；物质的量大小为D＞B＞C＞A，物质的量最多的是D，故选D。12．A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。13．A【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D．根据反应H2+I2⇌2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。14．C【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。15．C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D.分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。16．(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧气

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。17．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【详解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液

是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。18．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【分析】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；③熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑥KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；⑦蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑩BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。(1)根据以上分析，属于电解质的是②冰醋酸(纯醋酸晶体)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶体、⑩BaSO4固体。属于非电解质的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是①铜、④稀盐酸、⑧Fe(OH)3胶体、⑨液氯；(2)KHSO4在水中电离出K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K++H++SO；用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为、，物质的量之比为：=11:7；氧原子个数之比为：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，则n(Al2(SO4)3)=，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为mol/L。19．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4【详解】(1)甲烷的摩尔质量为16g/mol、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol、氧气的摩尔质量为16g/mol，由小到大的顺序为①＜③＜②；甲烷的物质的量为=0.5mol、氯化氢的物质的量为=1mol、氧气的物质的量为2mol，①＜②＜③；甲烷的原子个数为×5×NA=2.5NA、氯化氢的质量为×2×NA=2NA、氧气的质量为2mol×2×NA=4NA，由小到大的顺序为②＜①＜③，甲烷的质量为8g、氯化氢的质量为×36.5g/mol=36.5g、氧气的质量为2mol×32g/mol=64g，由小到大的顺序为①＜②＜③，故答案为：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；(2)3.01×1022个Na+的物质的量为=0.05mol，由电荷守恒可知溶液中SO的物质的量为0.05mol×=0.025mol，故答案为：0.025mol；(3)实验室用铜与硝酸溶液制备二氧化氮气体时，硝酸部分被还原，当转移了2mol电子时，有2mol硝酸被还原、生成1mol硝酸铜，生成1mol硝酸铜有2mol硝酸起酸的作用，则参与反应的硝酸的物质的量是4mol，故答案为：4。20．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1即钠离子物质的量为0.4mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24LL∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。21．(1)白(2)

盐

酸

碱(3)NaHCO3(4)

CO+Ca2+=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合(5)HCO、OH-或HCO、OH-、Ca2+(6)HCO+H+=H2O+CO2↑【分析】Na2CO3和NaHCO3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，实验II中，一段时间后，碳酸钠中pH无明显现象，碳酸氢钠中pH明显下降，故Na2CO3与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3与澄清石灰水发生