九年级下册化学酸碱盐知识点

(2023年最最全版)§溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．试验：检验溶液的酸碱性酸果试验试样 白醋汁稀盐酸纯碱溶 肥皂液 水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色变红变红变红变蓝 变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液滴加无色无色无色无色变红 变红变红变红无色无色酚酞试液结论 酸性酸性酸性碱性 碱性碱性碱性中性中性结论：但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。留意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；碱性物质：茶叶碱、烟碱等。性溶液。4．酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl==H++Cl-；HSO==2H++SO2-H+酸根离子形成的化合物。2 4 4碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。==Ca2++2OH-OH-〔氢氧根离子〕形成的化合2物。盐：电离时生成金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。如：NaCl、NHNO4 3〔或铵根离子〕和酸根离子形成的化合4 3 4 3物二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。pHpH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增加 中性 溶液的pH值与酸碱性关系:pH；pH>7，溶液呈碱性，且pH〔或涂〕pH〔半分钟内〕pHpH。留意：pH一局部指示剂，以致比色发生较大的误差；pHpH。pHpHpH1~14为了比较准确的测定溶液的pH，我们可以用周密pH〔pH〕来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有肯定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化微小；粗糙的食物对胃的机械性损伤。大多数的农作物适宜在接近中性〔pH~之间〕的土壤中生长，在改进酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调整其酸碱度。称为酸雨。§常见的酸和碱一、常见的酸生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸HCl，蓄电池中含有硫酸HSO，酸雨中含有的硫2 4酸及硝酸〔HNO，食醋中含有的醋酸〔CHCOOHHAc；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。3 3酸的分类：无氧酸〔HCl、含氧酸〔HNOHSO〕等。浓硫酸浓盐酸浓硫酸浓盐酸浓硝酸

3 2 4溶质的化学式HSOHClHNO颜色2 4无色无色3无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98%36%~37%70%密度〔与水比较〕mLmLmL放开口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热露置在空气中后的溶液质量变大变小变小露置在空气中后的溶质质量不变变小变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变露置在空气中后的质量分数变小变小变小留意：浓硫酸具有肯定的特性：吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH

等碱性气体除外[2NH+HSO==(NHSO3 3 2 4 42 4脱水性〔化学性质〕——黑面包试验〔〕强氧化性，腐蚀性——与金属发生反响，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属〔如Cu〕反响，如：Cu+2HSO〔浓〕CuSO+SO↑+HO2 4 △== 4 2 2又如，冷的浓硫酸与铁或铝反响后，能生成一层致密的氧化膜，阻挡反响进一步进展。浓硫酸的稀释：〔水中倒硫酸，玻璃棒不断来搅拌〕四周飞溅而造成事故。安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先快速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，3%~5NaHCO3

涂敷。4．酸的化学性质〔1〕试验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较现象与结论试验内容分别放入酸溶液中

稀硫酸试管底部明显发烫。铜片外表没有明显变化。

稀盐酸 稀硝酸〔包括浓现象与稀硫酸相像属反响都不能产生强氧化性。酸溶液分别于生锈 的酸与铁的铁钉反响 会有大量的气泡

现象与稀硫酸相像作用

石灰石外表有大量的 大量气泡一会儿就马上停的气泡冒出止

现象同稀盐酸相像总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有很多共同的性质〔酸的五大通性：酸溶液与酸碱指示剂的反响A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。酸溶液与某些金属反响〔氢前〕留意：在金属活动性挨次表〔除K,Ca,Na〕中，排在氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．Mg热现象；D．该类反响属于置换反响如：Zn2HClZnCl

+H↑； Fe+HSO==FeSO4+H↑2 2 2 4 2〔金属氧化物又称碱性氧化物〕留意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO2HClCuCl

+HO； FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO2 2 23 2 4 2 43 2ZnO+2HNO==Zn(NO)+HO定义酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。碱性氧化物定义酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。碱性氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物。化学性质大多数可与水反响生成酸：CO+HO==HCO2 2 2 3SO+HO==HSO2 2 2 3SO+HO==HSO3 22 4少数可与水反响生成碱：NaO+HO==2NaOH2 2KO+HO==2KOH2 2BaO+HO==Ba(OH)2 2CaO+HO==Ca(OH)2 2酸性氧化物+碱→盐+水CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 32碱性氧化物+酸→盐+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2(不是复分解反响)(是复分解反响)酸溶液与碱的反响〔又称为中和反响〕酸溶液与某些盐反响酸溶液+盐→酸+盐：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳

CO

==NaSO+HO+CO↑；3 2 2

2 3 2

2 4 2 2KCO+2HNO==2KNO+HO+CO↑；2 3 3 3 2 2MgCO+CHCOOH==(CHCOO)Mg+HO+CO↑；3 3 3 2 2 2某些特别的盐能与酸反响，生成特别的沉淀如：HCl+AgNO==AgCl↓+HNO

；BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl3补充：Cl-SO2-的检验4

3 2 2 4 4向待测溶液中参加AgNO3

溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消逝，则溶液中含有Cl-，假设没有沉淀或者沉淀消逝，则不含有Cl-。向待测溶液中参加Ba(NO)32则溶液中含有SO2-，假设没有沉淀或者沉淀消逝，则不含有SO2-。4 4试验内容试验现象试验内容试验现象名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式NaOHCa(OH)2NHHO3 2氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较固体氢氧化钠露置在空气中，外表消灭潮湿，这个氢氧化钠、氨水现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸取空气中的二露置在空气中发生的变化氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱在水中的溶解状况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水CuSO+Ca(OH)==Cu(OH)↓+CaSO4 2 2 4颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有氨臭气味溶解性易溶微溶易溶俗称苛性钠——1．有关碱的一些性质比较烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有肯定的腐蚀性。2．碱的共同性质OH-，因此也具有一样的性质〔碱的四大通性：如：NaOH==Na++OH-；NH HO==NH++OH-；3 2 4与酸碱指示剂作用B．无色酚酞遇到碱溶液变红。〔非金属氧化物又称酸性氧化物〕==+O；Ca(OH)

+SO==CaSO↓+HO；2 2 3 与酸溶液的反响能与某些盐反响

2 2 3 2如：CuSO+2NaOH==NaSO+Cu(OH)↓ Ca(OH)+NaCO==2NaOH+CaCO↓4 2 4 2 2 2 3 3可以用：ABCD==AD+CB表示。1〕反响物、生成物均只有两种化合物；发生反响的两种化合物相互交换成分；注：难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕§几种重要的盐一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进展分类〔氯化钠为钠盐〕〔氯化钠为盐酸盐〕2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐：AgCl、BaSO4

不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO4 23.盐的化学性质：

3 2 3 3〔1〕将位于其后面的、活泼低的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn+CuSO

==ZnSO+Cu Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NO)4 4 3 32〔2〕某些盐溶液在肯定条件下能与酸或碱发生复分解反响复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。如：CuSO+Ca(OH)===Cu(OH)↓+CaSO4 2 2 4NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2复分解反响发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；二、几种常见的盐氯化钠〔NaCl〕碳酸钠〔NaCO〕2 3〔1〕俗名：纯碱、苏打 〔2〕纯碱不是碱，是盐〔水溶液显碱性〕用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等NaCO+2HCl===2NaCl+CO↑+HO2 3 2 2〔NaHCO〕3〔1〕俗名：小苏打 〔2〕用途：焙制糕点、治疗胃酸过多〔3〕NaHCO+HCl===NaCl+CO↑+HO3 2 2〔CaCO〕3大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍宝、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分用途：建筑材料、补钙剂 〔3〕CaCO+2HCl===CaCl+CO↑+HO3补充：碳酸盐〔CO2-、HCO-〕的检验：

2 2 23 3向待测溶液中参加稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，假设澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO2-；假设澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO2-。3 3向待测溶液中参加BaCl2

溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消逝且有气泡生成，则溶液中含有CO2-。3CaCO

+2HCl==CaCl+HO+CO↑3 2 2 2NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑3 2 2三、化学肥料学加工生产的肥料，称作化学肥料。1、常用的肥料：(NH·HO(NHHCO)、硫酸钾(KSO)、磷矿粉[主要成分磷酸钙3 2 4 3 2 4Ca(PO[(NHSO[CO(NH(KNO(NHHPO3 42

42 4 22 3

42 4农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕 缺氮：叶黄钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏〔壮秆〕缺钾：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满〔催果〕 生长缓慢，产量降低，根系不兴旺3、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮肥氮肥钾肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数灼 烧加熟石灰可燃烧，熔化有气泡或冒烟气味的氨气或有爆裂声无气味放出4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:(NH)SO+2NaOH NaSO+2NH↑+2HO42 4 △== 2 4 3 2NHNO+NaOH NaNO+NH↑+HO4 3 △== 3 3 2NH4+的检验:试剂：碱〔NaOH、Ca(OH)2等、潮湿的红色石蕊试纸附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔置换反响〕

↑(最常用)2 4 4 2

HSO

HCl)2 2 4〔溶液〕---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO=FeSO+Cu4 43.铝和硝酸银溶液反响：Al+3AgNO=Al(NO+3Ag3 33碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反响：FeO+3HSO=Fe(SO+3HO23 2 4 2 43 25.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=C