2020-2021学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年山东省烟台市招远一中高一（下）期末化

学试卷

1.下列化学用语或模型正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.甲烷分子的球棍模型：-4

C.羟基的电子式：：o：HD.钠离子结构示意图⑤

2.下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是（）

A.氯水久置变无色

B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色

D.乙烯使酸性KMnCU溶液褪色

3.下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（）

A.BaS04KOHH2sO4B.MgOK2sO4HNO3

C.Na2O2NaNO3Na[Al(0H)4]D.CH4MgCl2Al2O3

4.某反应分两步进行：A-BTC,反应过程中的能量

变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A.三种化合物的稳定性：B<A<C

B.4tB反应△H=Er-E2

C.4TB是吸热反应，B—C是放热反应

D.A—»C反应△H=E4+—E3—E]

5.下列说法正确的是（）

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D.煤中含有大量苯及其同系物，可通过干储的方法得到苯及其同系物

6.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是

（）

进水

A.分离苯和漠苯

D.Q除甲烷中的乙烯

鼠酸性

溶液

7.空气吹出法是目前用于从海水中提取溪的最成熟的工业方法，其工艺流程如图。下

列说法错误的是（）

空气、木蒸气水

+

A.X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：S02+Br2+2H2O=4W+

SOl~+2Br-

B.步骤i与步骤m中发生的主要反应相同

C.操作I中将液溪分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸偏

D.工业上每获得1m0出「2，需要消耗标准状况下以2的体积大于44.8L

8.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种

或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合

物，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物

B.简单离子半径：Y>Z>W

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c.阴离子的还原性：y>加

D.甲中阴阳离子个数比1：1

9.科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法

错误的是()

A.利用该装置可使C02和“2。转化为有机物和。2

B.电池工作时，，+向Cu电极移动

C.GaN电极的电极反应为2H2。-4e-=02T+4H+

D.该反应中每转化Imo/CO2转移4mo/e-

10.把1体积C4和4体积C，2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和

食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是()

A.试管内液面逐渐上升B.有机产物只有CC/4

C.混合气体黄绿色逐渐变浅D.水槽内有白色晶体析出

11.在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)U2C(g)+D(g),经2minC的浓度

增加0.4mo/"T。下列关于该反应速率的说法正确的是()

A.用A表示的反应速率是O.lznol-L-1•min-1

B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3m应-•min-1

D.在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大

12.对三种有机化合物。0Or”的叙述正确的是()

<D(II)(III)

A.其二氯代物均有三种B.均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.三者的最简式相同D.I与HI互为同系物

13.甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：

①C%(g)+4—。2(。)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574/c7-moL

②C“4(g)+4N0(g)=2M(g)+CO2(g)+2%。(9)△"=-1160k/-moL

下列说法错误的是()

A.若用标准状况下4.48LC/还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于

173.4k/

B.利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾

C.甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率

D.反应②中当4.48LC%反应完全时转移电子的物质的量为1.60mo/

14.磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含及+导电固体为电解质，电

放电

池反应为：LiC+Li.FePOLiFePOt+6C»下列说法正确的是()

x6(1x)4充电

A.放电时，Li（i_x）FeP04作正极，发生还原反应

B.充电过程中，以+由阴极区移向阳极区

+

C.充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFeP04-xe-xLi+Li（1_x）FeP04

D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极

15.某有机物的结构如图，下列说法错误的是（）（）

A.该有机物的分子式为G2H18。2><Jk0H

B.分子中所有的碳原子一定不能共平面

C.该有机物含有的官能团为叛基和碳碳双键

D.1mol该化合物完全燃烧消耗15m01。2

16.甲醇（C“3。”）在化工生产中应用广泛。其中利用合成,,,

1.8k/moLL

气（主要成分为CO、（:。2和%）在催化剂的作用下合成0.75卜......C"<>"

甲醇，可能发生的反应如下：0.50

回.CO（g）+“2。（9）=。。2（9）+%（g）△%=°2，|/

-41.0/c/-moL°3而小：

团.COW）+2H2（g）=CH30H（g）AW2=-90.0k/•moL

回.。。2（。）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）△H3

（1）则△%=，在上述制备甲醇的两个反应中，反应H与反应HI比较，优点

为o

（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1根0忆。2和3m。加2进行反应山，测得CO2和

C%。”浓度随时间变化如图所示。

①该反应达平衡状态的依据是（填序号）。

逆

A.VJE（CH3OH）=3"（%）

B.混合气体的密度不变

C.C（CH3OH）=C（H2O）

D.混合气体总物质的量不变

②3minll寸，反应的。正_____"逆（填”<”、或“=”）。。〜lOmin内，用七表

示的平均反应速率V=o

（3）使用不同方法制得的C“2。（国）和C%。（团）可用于C/OH的催化脱氢：

CH30H（g）WHCHO（g）+也⑷。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，

测得CH3。”的浓度c（m。1•L）随时间t（min）的变化如表：

序号温度催化剂01020304050

①

71Cu2O(0)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②71%。（日）0.0500.04900.04830.04800.04800.0480

③。葭2。（团）0.0500.0440.0400.0400.0400.040

T2

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可以判断：实验温度A72(填“>”、，下同)；催化剂的催化效果

Cu2O(0)Cu20(0)o

17.石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。图中A的产量被用作衡量一个国

家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：

(1)过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做o物质D中含有的官

能团名称为。过程③发生的反应类型是。

(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烧，该烷烧共有种同分异

构体，其中一氯代物共有4种的名称是。

(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B,写

出生成B的化学方程式。实验室实现过程④反应的化学方程式为。

(4)实验室常用如图装置实现过程⑥发生的化学反应。

①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入o

②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，从分液

漏斗上口倒出。

③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有(答一条即可)。

18.已知：A〜H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图。

(1)画出F元素的原子结构示意图,元素B的最高价氧化物的电子式为

，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表

示)。

(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在

化学键的类型为o请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的

原因是o

(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单

质和C单质在高温下制备FC,其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3,

则该反应的化学方程式为o

(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述4元素中的一种元素，它们之间

存在的转化关系：X也了萼Z。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应yTz

的离子方程式为。

②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单

质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应zT丫的离子方程式为。

19.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯

乙烯的流程如图：

①CH2=CH2

I_AIClj,95-ioorBr

oCHCH3④CH=CH2

一定条件

[②CH3cH2cl苯乙烯

AICIJ,△

(1)上述流程①〜④的反应中属于取代反应的有(填序号)。乙苯的一澳代物

共有种。

(2)写出化学反应方程式：

①以C”2=C“2为原料制备CH3cH2cL；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚

乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图：

CH,()

I'VCiil3QKiCU3iQICHjiQfJCH3iQf

11()—CH—<'—()11—<>—cu—c—o—<'li—C—o—€1i—o—('11—C--------

乳酸聚乳的

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。

②聚乳酸中含有的官能团名称为。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如图:

^2y-CH=CH,(g)+H式AH

已知键能数据如表:

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化学键C-HC-CC=CH-H

键能"/•mo/-1412348612436

注：25℃,lOOkPa时生成或断裂Imol化学犍所放出或吸收的能量称为键能。计算

上述反应的△H=。

20.某科研小组设计利用甲醇（C/。”）燃料电池（酸性溶液作离子导体），模拟工业电镀、

精炼和海水淡化的装置如图。

（1）甲装置中c口通入的气体是,A电极的电极反应式为o

（2）乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是（填“粗铜”或“纯铜”），工作一

段时间后，电解质CUSO4溶液的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是（填“C”或

“D”）。

（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电

渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通

过，阴膜只允许阴离子通过）。

离子NQ+K+Ca2+Mg2+Cl-SOl-HCO]

含量/mg-

9360832001100160001200118

L

①淡化过程中在室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2],该室中除发

生电极反应外，还发生反应的离子方程式为。

②产生淡水的出水口为（选填"e”、"f”、“j”）。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要标出，则乙烯的结构简式

为叫=C%故A错误；

B.甲烷分子是正四面体构型，中心C原子的原子半径大于H原子,其球棍模型为七*

故B错误：

C.羟基中H、0原子共用1对电子，0原子外围电子数为7,电子式为故C错误；

D.钠离子的质子数为11,核外电子数为10,最外层电子数为8,其结构示意图为®，

故D正确；

故选：D。

A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略；

q是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型：

C.羟基中O原子外围电子数为7；

D.钠离子的质子数为11,核外电子数为10,核外电子分层排布。

本题考查了常见化学用语的正误判断，涉及离子结构示意图、球棍模型及比例模型、电

子式、结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析

能力、灵活运用能力和规范答题的能力，题目难度不大。

2.【答案】B

尤

【解析】解：4氯水久置会发生C6+H2O^HCl+HG。和2HC7。二2HG+02T两个反

应，成分变成稀盐酸，C，2单质消失，溶液颜色褪去，故A错误；

B.振荡过程中，漠单质转移至苯层，水层接近无色，无化学反应发生，故B正确；

C.乙烯与漠发生加成反应，消耗溪单质，致使溶液褪色，故C错误；

D.乙烯与酸性KMn。,溶液发生氧化还原反应，使MnOT消耗完毕，溶液褪色,故D错误；

故选：Bo

A.氯水中，C%消失，溶液颜色褪去；

B.振荡过程中，浪单质转移至苯层，水层接近无色；

C.乙烯与溪发生加成反应，致使溶液褪色；

D.乙烯与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，溶液褪色。

本题主要考查乙烯的化学性质和氯水的性质，解题的关键是掌握常见物质的性质，为高

频考点，难度较小。

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3.【答案】C

【解析】解：ABaSQ和KOH中含有离子键和共价键，H2s04中只含共价键，故A错

误；

B.MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，故B错误；

C.Na2O2,NC1NO3、N矶人人。”)/都含有离子键和共价键，故C正确；

D.C%中只含共价键，和42。3中只含离子键，故D错误；

故选：Co

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

键，钱盐中镀根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

本题考查了离子键、共价键，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物概念区别

是解本题关键，注意：钱盐虽然只含非金属元素，但含有离子键，为易错点，题目难度

不大。

4.【答案】D

【解析】解:4物质具有的能量越低则物质越稳定，根据图像可知，能量高低为B>A>C,

则稳定性B<4<C,故A错误；

B.反应的反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，则力-B反应AH=E]-E2,

故B正确；

C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物

的总能量时，反应吸热，由于能量高低为B>力>C,贝必是吸热反应，B-C是放

热反应，故C正确；

D.A-C的反应分为两步：ATB、BtC,4TB的反应热为△"=E]-E2，BtC的

反应热△H=E3-E4,则A-C反应△H=Ei-E2+&-故D错误；

故选：D。

A.物质具有的能量越低则物质越稳定；

B.反应的反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；

C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物

的总能量时，反应吸热；

DSTC的反应分为两步：4-8、BtC,根据盖斯定律来分析。

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变的计算为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意焙变与活化能的关系，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：4地下输油钢管与外加直流电源的负极相连作阴极，保护输油钢管不被腐

蚀，故A错误；

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等化合物均能发生水解反应，但是油脂不属于高分子化

合物，故B错误；

C.在海轮外壳连接锌块，锌作负极，海轮外壳作正极被保护，采用了牺牲阳极的阴极保

护法，故C正确；

D.苯及其同系物是从煤干馆得到的煤焦油中提取出来的，煤中不含有苯及其同系物，故

D错误；

故选：Co

A.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连作阳极，会加速腐蚀；

B.油脂不属于高分子化合物；

C.牺牲阳极保护法为原电池原理，锌作负极，海轮外壳作正极；

D.煤中不含有苯及其同系物。

本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，金属的防腐蚀措施包括牺牲阳极的阴极保

护法(原电池原理)和外接电流的阴极保护法，注意区分，掌握电化学的基础知识是解题

的关键。

6.【答案】B

【解析】解：4冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，图中冷水方向不合

理，故A错误；

B.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴离子上氢离子得到电子，且煤油可隔绝空气，

图中电解装置可制备少量Fe(0H)2,故B正确；

C.乙醇与乙酸互溶，不能选图中分液漏斗分离，故C错误；

D.乙烯被酸性高锦酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中引入新杂质氢气，不能除杂，故D

错误；

故选：B»

A.冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好；

B.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴离子上氢离子得到电子；

C.乙醇与乙酸互溶；

D.乙烯被酸性高镭酸钾氧化生成二氧化碳。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的反应、混合物分离提纯、物质

的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：4X可为SO?,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的澳蒸气生成硫酸和氢溪酸，

发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2。=4H+++2Br-,故A正确；

B.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是28厂+Cl2=Br2+2Cl-,故B正确；

C.裂化汽油中含有烯烧，烯煌与漠发生加成反应，不能用裂化汽油进行萃取溟水中的澳,

故C错误；

D.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是28厂+Cl2=Br2+2Cl-,工业上每获得

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lmolBr2,理论上需要消耗2/no/CG，但是实际上氯气会部分溶于水，使得消耗的氯气

的物质的量大于2m01,标准状况下。2的体积大于44.83故D正确；

故选：C。

浓缩海水酸化后加入氯气可得到滤单质，将空气通入吹出塔，将溪单质吹入吸收塔得到

澳离子，再次通入氯气得到澳单质的浓溶液，最后进行蒸储得到液溟，

A.X可为SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的漠蒸气生成硫酸和氢浪酸；

B.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是氯气与溪离子反应生成溪单质和氯离子；

C.裂化汽油中含有烯烧，不能用裂化汽油进行萃取滨水中的澳；

D.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是氯气与澳离子反应生成漠单质和氯离子，工

业上每获得Im。，8r2,需要消耗标准状况下CL的体积大于44.8L。

本题主要考查海水提溟，解题的关键是掌握海水提演的方法和原理，为高频考点，难度

中等。

8.【答案】B

【解析】解：结合分析可知，W为H元素、X为C或N、Y为0、Z为Na,甲为Na2。?、

乙为“2。、丙为NaOH、丁为C也或NH3、戊为CO?、CO或NO,

A.X为N元素时，H、0、N可以形成离子化合物，如硝酸镂，故A错误；

B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单

离子半径：Y>Z>W,故B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性0>H,则阴离子的还原性:V<W,

故C错误；

D.甲为Na2。?，Na?。?中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，其阴阳离子个数比1：

2,故D错误；

故选：Bo

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三

种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，且甲

与乙反应生成Y的单质，应是过氧化钠与水的反应，则甲为Naz。?、乙为％。、丫单质

为。2、丙为NaOH,而Y的单质与丁反应生成乙（水）与戊，丁为10电子的氢化物，则

丁为CH4或N“3,对应的戊为CO?、CO或NO,结合原子序数可知W为H元素、X为C

或N、Y为0、Z为Na,以此分析解答。

本题考查无机物的推断，结合物质颜色及转化关系推断元素、物质组成为解答关键，注

意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，B为易错点，试题侧重考查学生的分析

能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：4由图可知，该装置将CO2和m。转化为C，4和。2,是最简单的有机物，

该A正确；

B.该电池中，GaN是负极、Cu是正极，放电时电解质溶液中阳离子移向正极，即电池

工作时，H+向Cu电极移动，故B正确；

C.由图可知，GaN电极上修。1。2，发生失电子的反应，即GaN电极的电极反应为

2H2。-4e-=。2T+4H+,故C正确；

D.正极反应式为CO?+8e-+8H+=CH4+2H2O,则反应中每转化lmolCO2转移

8mole~,故D错误；

故选：D。

该装置为原电池，由图中电子流向可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为2H2。-

+

4e-=4H++O2T,正极反应式为C5+8e-+8H=CH4+2H2O,电池工作时电解质

CaN洸

溶液中阳离子向正极移动，阴禺子向负极移动，总反应为2“2。+。。2---CH^+202'

C4是最简单的有机物，据此分析解答。

本题考查化学电源新型电池工作原理，为高频考点，把握电极的判断、电极反应及电子

或离子流向为解答关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。

■.【答案】B

【解析】解：4该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进

入试管，水位上升到一定高度，故A正确；

B.生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，均为有机

物，故B错误；

C.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取

代反应生成氯代姓和氯化物，所以气体颜色变浅，故C正确；

D.氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，故D正确；

故选：Bo

甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油

状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水,

生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断甲烷和氯气在光照条件下现象为

气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试

管内液面上升，氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出。

本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质是

解题关键。

11.【答案】BC

【解析】解：44为固体，不能使用A的物质的量浓度变化表示反应速率，故A错误;

B.结合4(s)+3B(g)U2C(g)+D(g)可知，用B、C、D分别表示反应的速率之比等于其

化学计量数之比=3：2：1,故B正确；

C.v(C)=。,:黑”=0.2mol-IT1-min-1,则2min内B的平均反应速率v(B)=|v(C)=

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0.3mol-Z,-1-min-1,由于浓度越小反应速率越小，则在2min末用B表示的反应速率小

于0.3m。1-L-1-min-1,故C正确；

D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故

2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；

故选：BCo

A.A的状态为固态，不能用A的浓度变化计算反应速率；

B.同一反应中，反应速率与化学计量数成正比；

C.随着反应的进行，B的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小；

D.随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，

用C表示的速率也降低。

本题考查化学反应速率，为高频考点，明确反应速率的计算、速率与化学计量数的关系

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不

大。

12.【答案】C

【解析】解：4/的二氯代物有邻间对3种，II的二氯代物中两个氯原子可能相邻、面

相对、体相对三种，III的二氯代物中，如氯原子都在苯环，有6种，如氯原子的都在烧

基，有2种，分别在烧基、苯环，有邻、间、对位置，各有3种，共14种，故A错误；

BJ、H性质稳定，不能被酸性高钵酸钾溶液氧化、HI能被酸性高锯酸钾溶液氧化，所

以只有III能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.I的分子式为C6H6、II的分子式为C8H8、1II的分子式为C8H8，三者最简式都是CH,

所以其最简式相同，故C正确；

D.I、III结构不相似，所以二者不互为同系物，故D错误；

故选：Co

A.I的二氯代物有邻间对3种，II的二氯代物中两个氯原子可能相邻、面相对、体相对，

in的二氯代物中，如氯原子都在苯环，有6种，如氯原子的都在烧基，有2种，分别在

煌基、苯环，有邻、间、对位置，各有3种；

B.碳碳不饱和键能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色；

C.三者最简式都是CH；

D」、IH结构不相似。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及

其性质关系是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。

13.【答案】AD

【解析】解：4由上述分析可知，CH,还原NQ生成22、CO2和气态水的热化学方程式

1

为C"4（g）+2NO2（g）=W2（5）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867kJ•mor,标准状况

下4.48LC也的物质的量为肃浣嬴=0.2mo1,则OZmolC%还原N"生成气态水时放出

的热量为867k八mol-1x0.2mol=173.4/c/,但气态水转化为液态水时放热，所以标准

状况下4.48LC/还原NO2生成N2、。。2和液态水，放出的热量大于173.40,故A错误；

B.氮氧化物是引发光化学烟雾的主要因素，利用以上反应可降低大气中的NO、NO2等

氮氧化合物的含量，可有效减轻光化学烟雾，故B正确；

C甲烷燃烧时快速放出大量的热和光，能量利用率低，燃料电池中甲烷的反应相对缓慢,

能量损耗少，能量利用率高得多，故C正确：

D.题干中没有已知气体的状况,4.48LC“4的物质的量不能计算，转移的电子更不能计算，

故D错误；

故选：AD,

A.根据盖斯定律：（①+②）x：计算C%（g）+2NO2（g）=心⑷+。。2（9）+2H2。（。）的

△W=1—574©•mol-1+（-1160/c/-mor1）]x|=-867kJ•mor1,即CH=g）+

必（

2NOz（g）=9）+COz（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•moL；

B.氮氧化物可引发光化学烟雾等环境问题：

C.燃料直接燃烧会快速产生大量热能和光能，降低能量利用率；

D.气体的存在状况未知，贝l]4.48LC“4的物质的量不能计算。

本题考查反应热与焙变、原电池原理，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，把握

盖斯定律的计算应用、原电池工作原理和氮氧化物的危害即可解答，题目难度不大。

14.【答案】AC

【解析】解；放电时，为正极，反应式为

4+xLi++xe-=LiFeP04,

铁元素化合价降低发生还原反应，故A正确；

B.充电过程中为电解池，口+由阳极区移向阴极区，故B错误；

充电时阳极与电源正极相连发生氧化反应，电极反应为：+

C.LiFeP04-xe-^xLi+

>故正确；

Li（1_x）Fef04，C

D.电子不下水，电子不能通过电解质移向负极，故D错误；

故选：AC。

根据电池反应式知,以C6为负极,反应式为Z4c6-xe-=6C+ni+,Lii—FeCU为正

极，反应式为充电时，阴极、阳极反应式与负极、

Li-xFeQ++xe-=LiFeP04,

正极反应式正好相反，据此答题。

本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发

生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：4根据结构简式确定分子式为G2Hl8。2,故A正确；

B.该分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不

第14页，共20页

能共平面，故B正确；

C.该分子中含有碳碳双键和殁基两种官能团，故C正确；

D.C12Hl8。2可以改写为G1H18-C02,Imol该化合物完全燃烧耗氧量=Imolx（11+

Y）=15.5moZ,故D错误；

故选：D。

该有机物中含有碳碳双键和较基，具有烯燃和竣酸的性质，一定条件下能发生加成反应、

加聚反应、氧化反应、酯化反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及

其性质关系、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

16.【答案】-49.0kJ-mor1反应H符合“原子经济性”的原则即原子利用率为

100%D＞0.225m。/•«

【解析】解：（1）反应团一反应I得，。。2（9）+332（9）=。"3。"（9）+”2。（9），根据盖

斯定律，△H3=△H2-△Hi=-90.0kJ/mol-（Tl.OkJ/mol）=-49.0kJ/mol；因反应

II是化合反应，符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学），

故答案为：-49.0灯•niori；反应H符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（

绿色化学）：

（2）①4正、逆反应速率相等时，反应达平衡状态，^Vv^CHsOH）=V^CH3OH）=

［曝（“2），故当吃式。“3。〃）=3D逆（“2）时，反应未达到平衡状态，故A错误；

B.恒容密闭容器中，气体质量、体积均不变，则混合气体的密度不变，故混合气体的密

度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；

C.C（CH3OH）=C（W2O）,浓度之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，故C

错误；

D.该反应为分子数减小的反应，当混合气体总物质的量不变,反应达到平衡，故D正确；

故答案为：D；

②由图可知，3min后，CH?。”的浓度增力口，。。2的浓度减小，说明反应向正反应方向进

行，则反应的醍＞的浓度为0・75m。//3则反应消耗/的浓度为225血0〃3

则0〜lOmin内，用也表示的平均反应速率为17=空黑"=0.225mol/（L-min）,

故答案为：＞；O.225mol-LT1min-1

（3）由②、③对比可知，lOmin时，温度下，C%。”的浓度更小，说明0时的反应速

率较大，则71＜72，由①、②对比可知，C%。（团）作用下，C"30H的浓度更小，说明

在C“2。（团）催化剂的作用下反应速率较大，故催化效果CwO（团）＜。”2。（国），

故答案为：＜;＜。

（1）根据盖斯定律，反应团—反应I得，。。2（9）+3//2（9）:。“3。〃（9）+“20（9），则4

%=△也-可计算得到△“；反应n是化合反应，符合“原子经济性”的原则，即

原子利用率为100%；

(2)①4正、逆反应速率相等时，反应达平衡状态，即当力(C/。")=3勺从”2)时，反

应未达到平衡状态；

B.恒容密闭容器中，气体质量、体积均不变，则混合气体的密度不变不能说明反应达到

平衡；

C.C(CH3OH)=C(H2O),浓度之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡；

D.该反应为分子数减小的反应，当混合气体总物质的量不变，反应达到平衡；

②由图可知，3min后，C%。”的浓度增加，。。2的浓度减小，说明反应向正反应方向进

行，根据v=华计算平均速率；

(3)由②、③对比可知，lOmin时，72温度下，C/。”的浓度更小，单位时间内甲醇转

化的多，说明速率快，此温度高，

由①、②对比可知，C%0(助作用下，C"3。”的浓度更小，说明在。的。(团)催化剂的作

用下反应速率较大，

本题主要考查了反应热的计算，化学平衡状态的衡量标志，速率计算，原子经济性，利

用控制变量分析影响速率的因素，注重了学生基础知识的应用和灵活运用知识能力的培

养，题目难度中等。

17.【答案】裂解竣基加成反应3异戊烷或2-甲基丁

酒化幅CU

烷C6Hl2。6-2CHCHOH+2COT2cH3cH20H+。2T2CHCHO+2H2。碎瓷

322A3

片乙酸乙酯或上层液体不易控制反应温度(或原料损失较大或易发生副反应等)

【解析】解：(1)石蜡油裂解生成乙烯等小分子化合物，则过程②这种获得有机化工原

料的方法在工业上叫做裂解；D为CH3COOH，物质D中含有的官能团名称为竣基：过

程③是乙烯中碳碳双键和水发生加成反应生成乙醇，发生的反应类型是加成反应，

故答案为：裂解；竣基；加成反应；

(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烧，该烷煌中C原子个数=等=5,

则烷烧为戊烷，该烷嫌同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中一

氯代物共有4种的烷烧中含有4种氢原子，该烷烧的名称是异戊烷或2-甲基丁烷，

故答案为：3：异戊烷或2-甲基丁烷：

(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B,则生成B

酒化酶

的化学方程式。。。"+实验室实现过程④反应为乙醇的催

6%26T2cH3cH22CO2T；

化氧化，该反应的化学方程式为2cH3cH2。升+。2曾2CHCHO+2HO,

△32

酒化酶u

故答案为：CHOt2CHCHOH+2COT；2CHCHOH+OC2CHCHO+

6126322322△3

2W2O；

(4)①为防止加入混合溶液时产生暴沸现象，需要在加热前加入碎瓷片，

故答案为：碎瓷片；

第16页，共20页

②乙醇溶于饱和碳酸钠溶液、乙酸和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯不

溶于水且密度小于水，所以和饱和碳酸钠溶液混合时分层且乙酸乙酯在上层，分液时上

层的乙酸乙酯从上口倒出，

故答案为：乙酸乙酯或上层液体；

③乙醇和乙酸易挥发，受热时更易挥发，直接加热不易控制温度，且直接加热易发生副

反应，所以装置a较好，

故答案为：不易控制反应温度(或原料损失较大或易发生副反应等)。

石蜡油在催化剂、加热条件下反应生成A,A和水发生加成反应生成B,B发生催化氧

化生成C、C发生氧化反应生成D,B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3cH2。"、

C为CH3CHO、D为CH3COOH,乙酸乙酯的结构简式为C/COOCH2cH3,A为CH?=CH2.

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系、

乙酸乙酯反应原理等知识点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意饱和碳酸

钠溶液的作用，题目难度不大。

18.【答案】匹)))):6:：c：:6:

S2->N3->Na+离子键、共价键S原子和

Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引

能力强，得电子能力强Al2O3+3C+N2—2AIN+3COCOl-+C02+H2o=

2++3+

2//CO33Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H20

【解析】解：(1)F为Al,Al的原子序数为13,其原子结构示意图为元素B

的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为：b:：c：:6:；元

素C、D、H的简单离子分别为N3-、Na+、S2-,电子层越多离子半径越大，电子层结

构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小顺序为S2->N3->Na+,

故答案为：：o：：c：：o：S2~>N3~>Na+；

(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸镂，硝

酸铉为离子化合物，存在化学键的类型为离子键、共价键；G、H分别为Si、S,S原子

和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的

吸引能力强，得电子能力强，

故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷

数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；

(3)C和F组成的化合物FC为AIN,F的氧化物为42。3,B单质和C单质分别为C,N2,

其中加2。3的氧化物和C的物质的量之比为1：3,结合质量守恒配平该反应的化学方程

式为：Al2O3+3C+N2—2AIN+3C0,

翩

故答案为：Al2O3+3C+N2—2AIN+3C0；

(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则X为NaOH,

为碳酸钠、为碳酸氢钠,则反应的离子方程为:

Yzytzcoj-+co2+H2O=2HCO3,

故答案为：COj-+C02+H20=2HCO3：

②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温

条件下完成，则W为Fe元素，X为硝酸、Y为硝酸铁、Z为硝酸亚铁，则反应Z-y的

3+

离子方程式为：3■2++NO]+4H+=3Fe+N。T+2H2O,

2+3+

故答案为：3Fe+JVO3+4H+=3Fe+NOT+2H2O.

4〜H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图，A的化合

价为+1、-1,则A为H；B、G的最高价、最低价分别为+4、-4,则B为C元素，G

为Si；D、E、F的最高价分别为+1、+2、+3,它们的原子序数均大于C,则D为Na,

E为Mg,F为Al；C的最高价、最低价分别为+5、-3,其原子序数小于Na,则C为

N；H的最高价为+6,则H为S元素；

(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则X为NaOH,

Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠；

②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温

条件下完成，则W为Fe元素，X为硝酸、Y为硝酸铁、Z为