河南省周口市扶沟县白潭中学高三化学测试题含解析

河南省周口市扶沟县白潭中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A．溶液中SO42﹣的浓度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根据以上分析可知，溶液中SO42﹣的浓度是=0.3mol/L，故A正确；B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2.下列实验设计和结论相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NHB、将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：A略3.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。4.

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是A.As的非金属性强于P

B.AsH3的沸点低于PH3C.Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池参考答案：D5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键参考答案：B略6.催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．参考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．7.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键

B．互为同分异构体

C．互为同位素

D．性质相同参考答案：A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．9.列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl参考答案：B略10.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，只要能和这些物质反应，用此自来水配制就会变质，据此分析解答即可．11.常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（

）A．pH=n

B．pH=－lgn

C．pH=14－lgn

D．pH=lgn+14参考答案：略12.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。对应考点：氧化还原反应的本质。易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。13.下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是参考答案：B略14.．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略15.在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是()A.平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率B.平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率C.n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D.n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．参考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________。参考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋略18.MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H1

K1②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)

△H2

K2③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3

K3△H3=______(用△H1、△H2表示)K3=_______(用K1、K2表示）。(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a

MPa。①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。A．平衡常数K

B．c(CO2)

C．n(CO2)

D．m(MnCO3)(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol?L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。参考答案：(1)Mn2++2H2O-2e-＝MnO2+4H+

(2)2△H1+△H2

·K2

(3)<

(4)①>

②aMPa<p(CO2)<2aMPa

③AB

(5)0.5mol.L-1（4）①根据上述MnCO3分解的化学方程式及△H>0可得：增大压强压缩体积，MnCO3分解率降低，升高温度MnCO3分解率增大，所以图中X代表压强，L1和L2代表温度，L1>L2；②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，若平衡不移动，则p(CO2)=aMPa，而实际情况是：降低压强平衡右移，所以p(CO