河北省邯郸市大马堡中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

河北省邯郸市大马堡中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol参考答案：C略2.下列各化合物的命名中正确的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷参考答案：D略3.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略4.下列实验操作先后顺序正确的是（）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯参考答案：AD略5.有机物分子

中最多有多少个原子共面A．12

B．16

C．20

D．24参考答案：C略6.某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动参考答案：B7.下列叙述正确的是

A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应

C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化

D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A略8.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物

D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C9.随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是A、烷烃同系物

B、烯烃同系物C、炔烃同系物

D、苯的同系物参考答案：A10.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

A、△H>0，△S>0

B、△H<0，△S<0

C、△H>0，△S<0

D、△H<0，△S>0参考答案：D11.在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．A、B、C、D的浓度相等B．A、B、C、D在密闭容器中共存C．A、B、C、D的浓度不再变化D．用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C略12.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O参考答案：A该燃料电池的化学原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。13.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算专题：氮族元素．分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算．解答：解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8

212mol

x，解得x=3mol，故选B．点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．

14.

将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为

A.2:3

B.3:2

C.7:3

D.3:7参考答案：A略15.下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气

B．纯水C．食盐水

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/LNaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II实验记录：滴

定

次

数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：______________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I实验步骤容量瓶

溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去

4.5（2）a、b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4

/mL30V1V2V3V4V5

饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100

请完成此实验设计，其中：V2

V5＝

，V6＝

，V8＝

；（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1·L-1c（NaOH）/mo1·L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？

（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是

酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-)=

mo1·L-1。参考答案：略18.I．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，我们所熟

悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中(1)维生素C又称

，人体自身不能

合成维生素C；(2)上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是

。II．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

品名×××

配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

保质期240天

生产日期标于包装袋袋封口上(3)富含蛋白质的物质是

;(4)富含糖类的物质是

;(5)富含油脂的物质是

;富含维生素的物是

。

参考答案：略19.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．时间t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

．（2）0～2min内的平均反应速率v（B）=

．（3）下列能提高A的转化率的是．A．升高温度

B．向体系中通入A气体C．减少D的物质的量

D．向体系中通入稀有气体He（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）mol．（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为

位有效数字）．参考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数K为平衡时的生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；（2）化学反应速率v=；（3）使得化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；（5）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量．解答：（1）反应A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化学平衡常数K=，故答案为：；（2）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），设