河北省邢台市巨鹿县第五中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省邢台市巨鹿县第五中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化中，浓HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．C→CO2 C．CuO→Cu（NO3）2 D．Fe2O3→Fe（NO3）3参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．【解答】解：A、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故A正确；B、浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；C、浓硝酸与氧化铜反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；D、浓硝酸与Fe2O3反应反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；故选A．2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略3.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：B4.摩尔是

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略5.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（

）A．白磷、白糖、白糕属于单质

B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略7.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：DA、不符合物质的固定组成比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A错误；B、铁与稀硫酸反应生成Fe2+和氢气，故B错误；C、醋酸为弱电解质，不能写为离子形式，则C错误；D、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生复分解反应，故D正确。本题正确答案为D。8.如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同

B.Cu片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同

D.溶液中c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）参考答案：B9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑参考答案：DA、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故A错误；B、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，但也属于化合反应，故C错误；D、此反应是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故D正确。故选D。10.列离子中外层d轨道达半充满状态的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+参考答案：B11.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL③将25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③参考答案：C略12.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：B略13.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略14.下列叙述中，不正确的是(

)

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨参考答案：B略15.下列措施对增大反应速率明显有效的是

（

）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是

；A步骤用到的主要玻璃仪器是

（选填下列字母代号）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是

。（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为

，其中氧化剂是

。参考答案：（1）

过滤

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化剂

Cl2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按要求写出对应的方程式：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)

；

。(2)KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：

。(3)铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（8分）每空2分，答案略略18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）右图所示物质分类方法的名称是

；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①H2SO4②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O（3）写出①与④反应的离子方程式

参考答案：（1）树状分类法

（2）②HNO3

③KOH⑥Na2SO4（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。参考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-【分析】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24