河北省邢台市私立春蕾学校2023年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省邢台市私立春蕾学校2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略2.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点:H2T<H2R

B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的电子数相等

参考答案：C略3.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应参考答案：DA.该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B.该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D.该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。4.下列不是海水淡化方法的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。5.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．6.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是（

）

A.100mL

B.150mL

C.50mL

D.75mL参考答案：AB略7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略8.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略9.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。10.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜B

B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C

D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B11.电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是()A.惰性电极上发生氧化反应B.镁电极是该电池的负极C.正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；A．随性电极为正极，发生还原反应，故A错误；B．该原电池中镁电极是该电池的负极，故B正确；C．正极上发生的电池反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正确；D．正极为进料口加入NaClO溶液，发生还原反应，出口流出的为NaCl溶液，故D正确；答案为A。12.下列关于摩尔的叙述正确的是

（

）A．表示物质数量的单位

B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位

D．表示物质的量的单位参考答案：D略13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略14.下列反应属于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.44gN2O含有的N原子数目为NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC.1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。参考答案：（共6分）3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O被还原的硫元素质量6mol2mol×32g/mol

c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L(3分)n(KOH)1.6g

答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/Ln(KOH)=6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol(3分)略18.用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度为多少？⑵有多少molHCl被氧化？⑶产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ks5u参考答案：（1）11.9mol/L

（2）1mol

（3）11.2L

略19.已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：（1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．参考答案：（1）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量4450kJ；（2）同时产生二氧化碳的体积112L

【考点】反应热和焓变．【分析】16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，（1）n（CH4）==5mol，据热化学方程式分析得；（2）据v=nVm进行计算．【解答】解：16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2