江西省吉安市冠朝中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

江西省吉安市冠朝中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是

a（干燥气体）b（液体）A水B

溶液C饱和溶液D浓溶液参考答案：B略2.若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n参考答案：AC3.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．4.下列有关化学用语使用正确的是[高考资源网]A．醛基的电子式：

B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图：

D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B

略6.将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102

B.101

C.100

D.99参考答案：B略7.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ｐH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H-2SO3溶液参考答案：A略8.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D9.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D．装置④可用于收集NO参考答案：略11.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D.石墨电极的质量不发生变化参考答案：B12.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略13.下列有机物命名正确的是：A．

1,3,4-三甲苯

B．

α-氨基苯丙酸

C．2-甲基丙烯

(CH3)2C=CH2

D．2,2-二甲基-3-丁醇

(CH3)3C—CHOH—CH3参考答案：C略14.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2 参考答案：C略15.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是

，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是

（填写“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是

溶液，装置C中应盛放的试剂是

。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是

，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是

，待装置

（填写字母）中出现

现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是

。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。20090508

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

参考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

III

饱和NaHCO3-

浓H2SO4

（2）高温或强热

打开III中的止水夹

E

澄清的石灰水变浑浊

排出该装置中的空气

（3）①4Na+3CO22Na2CO3+C

②2Na+2CO2Na2CO3+CO（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。

或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。（其它合理答案均给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2:化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。(2)含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。(3)通常具有净水作用的物质有_______(任写一种），其净水原理是__________________________________________(4)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______A.KMnO4

B.Cl2

C.KAl(SO4)2?12H2O

D.活性炭(5)在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。实验I：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。实验n：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_______。A.沉淀法

B.吸附法

C.蒸馏法

D.过滤法参考答案：【化学——选修2：化学与技术】（15分）（１）CO2、O2、N2（任写一种）（１分）

加热煮沸（１分）（２）Ca2+、Mg2+（１分）

Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+（各１分，共2分）（３）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾（答出任意一种正确试剂均可得１分）铝盐（或铁盐）在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来，从而达到净化目的。（２分）（４）Ｂ（１分）（５）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②金属铁（１分），Fe-2e-=Fe2+