江西省九江市第五中学2021年高一化学月考试卷含解析

江西省九江市第五中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B2.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol

Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

3.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH－的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．水的结构式：H—O—H参考答案：CA、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。4.下列与化学学科关系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新药物

C．食品成分检测

D．组装空气压缩机参考答案：D略5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．6.．实验室中制取氢气，最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略7.与6g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4参考答案：C略8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA参考答案：D略9.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色参考答案：B10.下列说法正确的是A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中

B．硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐参考答案：C略11.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略12.下列物质性质的递变关系正确的是

（

）A.原子半径：C>Al>Na>K

B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正价：Cl>Si>Al>F参考答案：D略13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5参考答案：A根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO3－生成2HNO3化合价未变，3molNO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。14.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：A解析正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。15.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．熔融的KCl

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．NaCl晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是．参考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写．专题：化学实验基本操作．分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，据此分析；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依据各种离子的性质解答．解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确．故选c．（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

，电流表指针

（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极

负极

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：

．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为

．

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应；在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极氧气是燃料，负极的电极反应=总反应﹣正极的电极反应和，关注电解液是否参与反应；【解答】解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，负极上