江苏省连云港市五图河农场中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省连云港市五图河农场中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中,正确的是

A.铅笔芯的主要成分是金属铅

B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO

C.臭氧层的破坏对人类健康有害

D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略3.（2005·江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2molA和1molB等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2molA和1molB达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA参考答案：A略5.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断不正确的是（）A.溶液浓度仍为1mol/L

B.阳极上产生112mLO2（标准状况）C.转移的电子数是1.204×1022个

D.反应中有0.02mol金属被氧化参考答案：答案：B6.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C7.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C略8.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略9.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－参考答案：BC略10.某芳香族酯类化合物甲的分子式为

mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是(

)A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1mol

参考答案：A略11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略12.LiAlH4、

LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NAC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略13.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子

B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个

C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

D．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A略14.下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D．光导纤维的主要成份是硅参考答案：B略15.在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)装置C的作用是

。(3)装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是

。A.废液经冷却后倒人下水道中B.废液经冷却后倒人空废液缸中C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）