江苏省苏州市第五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省苏州市第五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol参考答案：C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正确;1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,D错。2.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B3.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略4.下列各实验装置图及其作用正确的是(

)参考答案：A略5.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B.原子半径：W>X>YC.反应①、②均为置换反应D.n与t溶液反应时，t作还原剂参考答案：A6.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④参考答案：B略7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略8.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略9.据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略11.活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O+O

②2NO

③N2+2O④N2+O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

()

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%参考答案：答案;A12.下列物质存放方法正确的是A.少量的钠保存在无水乙醇中

B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B13.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略14.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（

）A.原子半径：W>ZB.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸C.X的最高价氧化物的水化物是强碱D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W参考答案：D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(F、O除外)可知，设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，因此Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析解答。【详解】A．W、Z属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：W>Z，A选项错误；B．X的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；C．X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D．非金属性：P<N，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：NH3>PH3，D选项正确；答案选D。15.近两年某地连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是

A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击

B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭

C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强

D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。(1)如果用图1装置进行实验：①装置A中反应的化学方程式_____________________________________________

。②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。A．品红溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是

。②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是

。③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：a)氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b)硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：（1）负

（1分）

CuSO4

（1分）（2）①还原剂

（2分）

②调节溶液的pH至8—9之间

（2分）(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2分）②HCO3-（2分）③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（2分）

④K=（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略18.（10分）充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）参考答案：HOCH2CH2OH略19.