江苏省苏州市铁道师范学院附属中学2023年高二化学期末试卷含解析

江苏省苏州市铁道师范学院附属中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A.白糖水

B.硝酸铅(重金属盐)溶液C.食盐水

D.硫酸铵溶液参考答案：B2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：BC略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）参考答案：B略4.反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2参考答案：B略5.滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋和味精可用作调味剂

B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂

D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略6.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图所示，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH参考答案：D略7.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是（

）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023参考答案：D略8.对氟里昂－12结构如下图的叙述正确的是

A．有两种同分异构体

B．是平面型分子C．只有一种结构

D．有四种同分异构体参考答案：C9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是

（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确参考答案：C略10.下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁参考答案：B试题分析：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确；故选B。11.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略12.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：A.只有KNO3是氧化剂

B.CO2是还原产物C.KNO3和S都发生了还原反应

D.每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。13.下列各组物质，只用水不能鉴别的是()A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3

B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3

D．无色液体：苯、甲苯、乙醛参考答案：D略14.下列说法或表示方法中正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）

ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）

ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D略15.下列表述中正确的是()A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________； b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________； d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N－H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________参考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。）

略18.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）．①10min后达到平衡时CO的浓度为

；②10min内用H2表示的平均反应速率为

；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有

（填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

．②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．下列有关说法不正确的是

（填序号）．a．不同条件下反应，N点的速率最大b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为

．（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为

．参考答案：（1）①0.4mol/L；②0.04mol/（L．min）；③增大压强；（2）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a．③7.7%或0.077；（3）2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．

【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2

1

0转化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①结合c=计算；②结合v=计算；③由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大；（2）①4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ×20=127.8kJ，由此书写热化学方程式；②a．温度越高，反应速率越大；b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率对应转化率最大；c．转化率越大，乙烯的产量越大；③图中M点时，转化率为50%，在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，对于反应6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量：3

1

0

0转化量：1.5

0.5

0.25

1剩余量：1.5

0.5

0.25

1产物CH2═CH2的体积分数为×100%，进行计算；（3）在电解池中，电源正极连接电解池阴极，在阴极处得电子，发生还原反应，发生的反应为二氧化碳与氢离子反应生成乙烯和水．【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2

1

0转化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①达到平衡时CO的浓度为=0.4mol/L故答案为：0.4mol/L；②10min内用H2的浓度变化量△c（H2）==0.4mol/L，10min内用H2表示的平均反应速率v==0.04mol/（L．min）故答案为：0.04mol/（L．min）；③由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大．故答案为：增大压强；（2）①4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ×20=127.8kJ，热化学方程式为6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol，故答案为：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4