广东省深圳市龙翔学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省深圳市龙翔学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分离方法不正确的是(

)A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇参考答案：A解析食醋中含有乙酸，与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2)，食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。3.现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C略4.（2015秋?赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2AgD．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：A、选项中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成离子；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；解答：解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B错误；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单5.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.无法计算参考答案：B略6.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用

A、烧碱溶液

B、盐酸

C、氨水

D、氯化钡溶液参考答案：B略7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B8.下列叙述正确的是

A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：C略9.列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是

（）A、浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性参考答案：B略10.

A.油脂在碱性条件下可发生水解，可用来制肥皂

B.淀粉溶液遇I2显紫色，可用于I2的检验

C.Al和金属氧化物加热时发生铝热反应，可用于冶炼金属Mg

D.硝酸可以使蛋白质变黄，可用来鉴别部分蛋白质参考答案：C略11.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B.将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C.将乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热参考答案：D分析：A.需要水浴加热；B.应该用液溴；C.温度应该是170℃；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中。详解：A.制硝基苯时需要控制温度在55℃左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B.将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C.将乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正确。答案选D。12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A略13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3参考答案：B略14.g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：（

）A．molB．gC．gD．g参考答案：C 15.多数合金与组成成份相比较，合金的A·熔点高，硬度小

B·密度大

C·机械强度差

D·熔点低，硬度大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为

。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有

（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有

。

A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

（填选项的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：（1）

。（2）

Ｃ

;

Ｂ

。

（3）

吸收尾气．（4）

ＡＢ

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度？（计算时小数点后保留1位小数）参考答案：略18.将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl﹣离子沉淀完全．求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量？（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）BaCl2·xH2O的x值．参考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2．解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.02mol，BaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，答：2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol；（2）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，M==244g/mol，相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，相对分子质量为244，答：BaCl2·xH2O的相对分子质量是244；（3）BaCl2·xH2O的相对分子质量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．19.（8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：

2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2

所以没有被氧化的